恒温下.将amol N2和b mol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g).(1)若反应进行到某时刻t时刻.n(N2)= 13mol, n(NH3)=6mol,则a=?(2)反应达到平衡时.混合气体的体积为716.8L,其中NH3的含量为25%.则平衡时n(NH3)=?(3)原混合气体中.a:b=?(4)平衡混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

恒温下，将amol N₂和b mol H₂的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N₂)="13mol," n(NH₃)=6mol,则a=?
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH₃的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH₃)=?
（3）原混合气体中，a:b=?
（4）平衡混合气体中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

（1）16mol （2）8mol （3）2︰3 （4）3:3:2

考查可逆反应的有关计算。
（1）氨气是6mol，所以消耗氮气是3mol，因此a＝3mol+13mol＝16mol。
（2）标准状况下716.8L气体是

，所以氨气是32mol×0.25＝8mol。
（3）平衡时生成氨气是8mol，则消耗氮气是4mol，氢气12mol。所以平衡时混合气体中氢气是32mol－12mol－8mol＝12mol，所以b＝12mol＋12mol＝24mol，所以a:b＝16︰24＝2︰3。
（4）根据（3）可知平衡混合气体中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)＝12︰12︰8＝3:3:2。

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在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）

2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4	B．x值等于4
C．B的平均反应速率为	D．A的转化率20％

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的n(H₂)和点b的n(NH₃)比值为3：2

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

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在密闭容器中发生反应aA(g)

cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半。当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则

A．平衡向正反应方向移动	B． A的转化率变小
C．D体积分数变大	D．a>c+d

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一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是

A．m＋n＝p

B．m＋n＞p

C．m＋n＜p

D．无法确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（10分）某化学反应2A(g)

B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（

）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据,完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为 ____________ 。
（2）在实验2中，A的初始浓度C₂=

，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　。
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃ υ₁（填>、=、<），且C₃=

。
（4）由上述实验，可推测该反应是        反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第                     组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为     _____　

；该反应的平衡常数K （填“不变”或“增大”或“减小”）。

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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N₂、H₂各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H₂的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（）

A．容器中混合气体的密度增大

B．此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍

C．达到反应限度时H₂的转化率是20%

D．此时容器中N₂的物质的量为1.6mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)