Question

17．已知1mol CH₄气体完全燃烧生成气态CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=+890.3 kJ•mol^-1
• B． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• C． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890.3 kJ•mol^-1
• D． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据1mol CH₄气体完全燃烧生成气态CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ热量，而放热的△H为负值，书写热化学方程式时要标识出物质的状态，据此分析．

解答 解：1mol CH₄气体完全燃烧生成气态CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ热量，而放热的△H为负值，书写热化学方程式时要标识出物质的状态，故热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，应注意的是书写热化学方程式必须标注物质的状态．