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    （1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558．3 kJ。写出该反应的热化学方程式                                 。
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别
    通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为     极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应
    式是                                    
    （3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                     ；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入         __________（填物质名称）。


    （1）2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+ 6 H2O（l） ?H = -3116．6 kJ/mol
    （2）负           C2H6 -14 e-+18 OH-  =" 2" CO32-+12 H2O
    （3）4OH- - 4 e- = O2↑+ 2H2O    CuO       （每空2分，共10分）

    解析试题分析：（1）首先写出化学方程式并配平，然后求出?H，进而得出热化学方程式。
    （2）燃料电池中通入氧气的电极为正极，通入燃料的电极为负极；C2H6中C元素化合价为-3价，生成的CO32?中C元素化合价为+4价，所以2C2H6反应共失去14e?，可得电极方程式。
    （3）根据电子的移动方向可知石墨电极为阳极；根据阴离子放电顺序，CuSO4溶液中水电离出的OH?放电；电解CuSO4溶液生成Cu、O2，所以加入CuO可恢复到起始浓度。
    考点：本题考查热化学方程式的书写、电极的判断和电极方程式的书写、电解原理。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。
    请回答：
    （1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1     2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2  ΔH=             （用含ΔH1、ΔH2的表达式表示）；
    （2）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率                ；
    （3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________；

    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变
    D．2v正(N2)＝v逆(NO)
    （4）下图是反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为        反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是        ；

    （5）T ℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2012年始，雾霾天气无数次肆虐家乡邯郸。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式                        
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是               （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
    已知：Ⅰ CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol
    Ⅱ 2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
    Ⅲ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                   。
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.
    ①甲烷燃料电池的负极反应式：                                          。
    ②电解后溶液的pH=        (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是       L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C(s) +O2 (g)=CO2(g)     △H1<0                    ①
    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H2>0   ②
    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)  △H3<0               ③
    2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)  △H4<0                ④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量  ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是              。
    （3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                             。
    （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M电极的材料是        ，电极名称是         ，加入乙醇的铂电极的电极反应
    式为                             。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式：                  。
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4．32g时，甲池中理论上消耗氧气为    L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为      。
    （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29．71kJ热量。表示该反应的热化学方程式为                                          。
    （4）甲烷也是一种很好的清洁能源。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890．3 kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为               kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。
    （1）已知：

    化学键
    		断开1mol化学键所需的能量（kJ）
    H—H
    		436
    O—H
    		463
    O=O
    		498
    ①H2O的电子式是       。
    ②H2O（g）分解的热化学方程式是       。
    ③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出       kJ的热量。
    （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    a
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		 
    		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
    b
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		少量浓盐酸
    		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
    c
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		少量浓NaOH溶液
    		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
    d
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		 
    		MnO2
    ①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
     
    图1                              图2
    由该图能够得出的实验结论是_________。
    ②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
    ⑴已知某反应的平衡表达式为：
    它所对应的化学反应方程式为：
    ⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5kJ·mol
    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3kJ·mol
    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________
    (3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
    (4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
    对反应:N2O4（g）2NO2（g）△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    (5)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1。现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；   2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3  的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H     0
    （填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡             移动（填“向左”“向右”或“不”）
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1        K2；反应进行到状态D时，            （填“>”“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用，

    ①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：                                                     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）     c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数             .
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                    ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是              ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                                        。
    （已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H= －28．5 kJ·（mol－1
    （1）已知：C（石墨）+CO2（g）2CO（g） △H=" +" 172．5 kJ·mol－1
    则反应：Fe2O3（S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g） △H=        kJ·mol－1
    （2）冶炼铁反应  Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H=－28．5 kJ·mol－1的平衡常数表达式K=          ，温度降低后，K值          ．（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）在ToC时,该反应的平衡常数K=27,在1L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.

     
    		Fe2 O3
    		CO
    		Fe
    		CO2
    甲容器
    		1．0 mol
    		1．0 mol
    		1．0 mol
    		1．0 mol
    乙容器
    		1．0 mol
    		2．0 mol
    		1．0 mol
    		1．0 mol
     
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
    ②下列说法正确的是      （填字母）。
    a．乙容器中CO的平衡转化率小于甲容器
    b．甲、乙容器中，CO2的平衡浓度之比为2：3
    c．当容器内气体压强保持不变时，标志反应达到平衡状态
    d．当容器中气体密度保持不变时，标志反应达到平衡状态
    （4）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
    ①下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀   （填编号）。

    ②在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A电极对应的金属是     （写元素名称），B电极的电极反应式是       。
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因                       。

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