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    元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

    A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

    B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

    C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

    D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．铜在常温下与冷的浓硫酸中不发生反应，所以无明显现象。错误。B．把NaOH溶液滴加AlCl3溶液中马上就有白色沉淀产生，发生反应Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；当NaOH过量时沉淀逐渐溶解，发生反应Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O.；若将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中由于NaOH过量，产生的沉淀立即被溶解，发生反应Al3＋＋4OH-＝AlO2-+ 2H2O，继续滴加AlCl3溶液，产生沉淀，逐渐增加。发生反应3AlO2-+ Al3＋+ 6H2O=4Al(OH)3↓. 相互滴加序数不同现象也不同。正确。C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属在一定条件下也能置换金属。如H2＋CuOCu+ H2O.错误。D．Al与热水反应困难，但是活泼性不及Al的金属在一定条件下也能与H2O发生反应。如3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2.错误。

    考点：考查元素及其化合物的性质的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有关说法正确的是

    A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1

    B．约有2×10－5mol AgCl溶解

    C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)

    D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃时，往10L密闭容器中充入2mol CO和3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。则该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 300℃（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

     

    （3）氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。

    （4）用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的NOx会污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

    （5）某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂，测得将NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。据图分析，若不使用CO，温度超过775K，发现NO的转化率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸

    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省清远市高三4月模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：

    ①CH4 (g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)==2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    则CH4 (g)＋2NO2(g)== N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝___________。

    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：

    ①此反应为 (填“放热”、“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池正极的电极反应式_______________________。

    ③在a MPa和一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO2在2 L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%(即1/6)，此时CO2的转化率是多少？（计算结果保留2位有效数字)

    ④在a MPa和500K下，将10mol H2和5 mol CO2在2 L密闭容器中混合，5min达到平衡，请在答题卡的坐标图中画出H2浓度变化图。(请标出相应的数据)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三第二次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOH

    B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）

    C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）

    D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市番禺区高考统考（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

    查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：

    （1） 操作①的名称是 ；

    （2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有 。

    （3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为 , 操作④相关的化学方程式为 。

    （4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中， 。 (填写操作与现象)，则证实滤液中含有NH4+。

    （5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。

    限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；

    限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器

    请画出实验装置图，并作相应标注，同时写出正极方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省枣庄市高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是( )

    A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

    B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

    C．B的转化率为60%

    D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

     

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