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    向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

    B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　3NO2+H2O=NO+2HNO3　．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是　6.72　L．

    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

    2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

    则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=　﹣41.8　kJ•mol﹣1．

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　b　．

    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

    （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

    （2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

    下列说法正确的是（　　）

    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

    D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是 

        A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

        B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

        C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数  

        D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，

    甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是

    A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 

    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r  (D)＞r(C)＞r(B)   

    C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol 

    D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。

    ①含A的物质焰色反应为黄色。  ②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。④D与B处于同主族。 ⑤目前人类已知的物质(包括人工制造的物质)中，大多数都含有E元素。 ⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。请根据上述信息回答问题：

    (1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是________(写出一种物质的化学式，下同)，能抑制水电离的物质是________。

    (2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：                                           

    (3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol·L－1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24 L(标准状况)EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______           

    (4)常温下，向c(H＋)＝1 mol/L，c(Al3＋)＝c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH(假设溶液体积不变)。那么最先析出的沉淀是____   __(写化学式)，刚刚析出沉淀时溶液的pH＝______。(已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33 mol4·L－4，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                      (     )

    A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体   

    B．Fe(OH)3胶体是纯净物

    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    D．胶体粒子不可以透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是  ________（用字母代号填）。

    A. Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3

    （2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是  ________nm。

    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________________

    ______________________________。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　      　 mol/L.

    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是     。

    A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

    B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

    C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

    ①     _____________②____________③______________④________________

    B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（    ）

    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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