电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池.其电极分别为 Ag2O和Zn.电解质溶液为 KOH溶液.电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2. Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-.总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag.下列叙述不正确的是A．电子由锌经外电路流向氧化银B．该电池可实现化学能和电能的相互转化C．锌是负极.氧化银是正极D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为 Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH）2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH）2+2Ag。下列叙述不正确的是

A．电子由锌经外电路流向氧化银

B．该电池可实现化学能和电能的相互转化

C．锌是负极，氧化银是正极

D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

用石墨电极完成下列电解实验。

	实验一	实验二
装置
现象	a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化	两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑

C．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

D．n处发生了反应：2H++2e-=H2 ↑

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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为。

（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。

① 电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为。

② 乙烧杯中电解总反应的离子方程式为。

③ 甲、乙两烧杯中生成的气体在标况下共 mL。

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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

D. 元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）