精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(14分)一定温度下,在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下:

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

(1)已知平衡常数K350℃<K300℃,则该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”);常温下,该反应能逆向自发进行,原因是_______________________________________。

(2)下列有关该反应的说法正确的是___________。

A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深

B.恒温恒容下,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大

C.恒温恒容下,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态

D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度

(3)氮的化合物种类较多,如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

①亚硝酸是一种弱酸,能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。

A.常温下,亚硝酸钠溶液的pH>7

B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应

C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验,灯泡很暗

D.常温下,将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ,pH<4

②根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是___________。

a.H2O

b.NO2-

c.H2NCH2COOH

d.H2PO4-

e.H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。

(5)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。

I.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是______________________________________________________。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是_________________________(填一种方法即可)。

(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是_________________________________________________。

II.资料显示,某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢,实验时可以通过测量_______或______来比较。

(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请解释化学反应速率变化的原因:_____________。

请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________(保留两位有效数字)。

为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用,需补做下列实验(无 需写出具体操作):

a. ;b. 。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚(CH3 OCH3)。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应:

①2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

当达到平衡时实验数据如表,下列分析正确的是

温度(℃)

平衡态

260

270

280

290

300

310

320

CO转化率(%)

92

87

82

80

72

65

62

CH3OCH3产率(%)

33

45

77

79

62

58

52

A.反应①、②均为吸热反应

B.290℃时反应②平衡常数值达到最大

C.平衡时,反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等

D.增大压强能增大CH3OCH3产率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市高三下学期第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

(原创)下列各组物质与其用途的关系正确的是

A.碘化钾——食盐中的加碘物质 B.二氧化硅——太阳能电池

C.福尔马林——食品保鲜剂 D.水玻璃——耐火材料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

某种药物合成中间体的结构简式为:,有关该物质的说法不正确的是

A.属于芳香族化合物

B.能发生消去反应和酯化反应

C.能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

D.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应,消耗5 mol NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关图示分析正确的是

A.如图a所示,集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶

B.如图b所示,X为铁棒,Y为铜棒,a为直流电源,当S闭合后,当b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入a

C.Pt为电极,电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c,离子氧化能力M+>N3+>H+

D.图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化,则N≡N的键能为946kJ/mol,热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=—180 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

( 16分)下图表示几种无机物之间的转化关系.其中A 、B 均为黑色粉末,B为非金属单质,C 为无色无毒气体,D为金属单质,E 是红棕色气体,G 是具有漂白性的气体,H 的水溶液呈蓝色.

请回答下列问题:

(l)A的化学式是_____________,C 的电子式是_______________,Y 的名称是_______________.

(2)反应① 的化学方程式为______________________________________.

(3)实验室测定气体E 的相对分子质量时,得到的实验值总是比理论值偏大,其原因是(用化学方程式表示)_______________ _____________________.

(4)用石墨作电极电解H 的水溶液,电解总反应的离子方程式是____________ ______.

(5)推测反应③ 的还原产物可能是______________________.

(6)19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应,将所得的气体与 LO2(标准状况下)混合,恰好能被水完全吸收.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验装置与叙述正确的是

A.用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验

B.用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O

C.锥形瓶可用作加热的反应器,滴定时不得用待测溶液润洗

D.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

【化学——选修2:化学与技术】(15分)目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2:

(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为 ;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为 。

(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是 。

(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比,萃取法的优点是 。

(4)我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下:

①请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2:将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。

步骤3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液,振荡。

步骤4: ,再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液15 mL。(反应原理:I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6)

步骤5:将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为 mg/L。

③步骤3若持续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案