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    15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-氧化成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+═4Fe3++Cl-+2H2O
    B．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4++H2O
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

    分析 A．次氯酸根离子氧化性强于二价铁离子，能够将二价铁离子氧化成三价铁离子；
    B．电荷不守恒；
    C．过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸氨；
    D．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号．

    解答 解：A．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：8OH-+2H2O+4Fe2++ClO2-=4Fe（OH）3↓+Cl-，故A错误；
    B．向烧碱溶液中加入铝，离子方程式：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．用过量氨水吸收烟道气中的SO2，离子方程式：SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O，故C正确；
    D．将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，注意制备氢氧化铁胶体时不能用沉淀符合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苯酚的试剂瓶上有如下标识，其含义是（　　）
    A．腐蚀性、有毒B．自燃物品、易燃C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（　　）
    A．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
    B．电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1
    C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
    D．电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H++OH-═H2O
    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：

    方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
    （1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解．
    方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol•L-1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V2mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
    方案三：纯碱样品溶液$\stackrel{氯化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
    （3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：洗涤沉淀，沉淀经干燥后称量为m2g．
    （4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    方案四：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定生成二氧化碳的质量
    （5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
    （6）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，缓慢通入标准状况的CO2气体4.48L，待完全反应后，下列关系式正确的是（　　）
    A．C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
    B．C（Na+）+C（H+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
    C．C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
    D．C（CO32-）+2C（OH-）=3C（H2CO3）+C（HCO3-）+2C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．电镀含铬废水的处理方法较多．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：
    已知：
    （1）Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：
    （1）操作I的名称过滤，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
    （2）滤渣I的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3 （写化学式），试剂乙的名称氨水．
    （3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：
    ①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
    ②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；
    ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极不能（填“能”或“不能”），理由因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．与互为同系物B．乙醇和乙醚互为同分异构体
    C．可用溴水来区分苯和苯的同系物D．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是（　　）
    ①苯不能使溴水褪色
    ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
    ④经测定，邻二甲苯只有一种结构
    ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．
    A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

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