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    （2011?江西一模）【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．?
    （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．?
    完成以下实验探究过程：
    【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中
    Br2
    Br2
    引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中
    Fe3+
    Fe3+
    引起的．?
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：?验证假设1的方案：
    向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色
    向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色
    ，本方案所用到的主要玻璃仪器有：
    分液漏斗，烧杯
    分液漏斗，烧杯
    ．?验证假设2的方案：
    向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
    向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
    ．?
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为
    假设2
    假设2
    （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？
    不可行
    不可行
    （填“可行”或“不可行”），理由是
    因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
    因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
    ．
    （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    ．
    分析：（1）【提出假设】根据Br2和Fe3+的水溶液颜色都为黄色分析；
    【设计实验方案】根据Br2和Fe3+的性质进行检验，Br2可溶于CCl4，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质；
    （2）Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝；
    （3）Cl2具有氧化性，Fe2+和Br-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+和Br2．
    解答：解：（1）【提出假设】Br2和Fe3+的水溶液颜色都为黄色，如不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的，如发生氧化还原反应，则生成Fe3+，溶液也呈黄色，
    故答案为：Br2；Fe3+；
    【设计实验方案】根据Br2和Fe3+的性质进行检验，Br2可溶于CCl4，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质，所以可向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色，分液时用到烧杯和分液漏斗，检验Fe3+，可向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，
    故答案为：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；分液漏斗，烧杯；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
    （2）Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，所以假设2不可行，无法得出结论，
    故答案为：假设2；不可行； 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论；
    （3）Cl2具有氧化性，Fe2+和Br-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+和Br2，如果氯气足量，
    则发生2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
    点评：本题考查物质的探究，题目难度中等，注意根据物质的性质设计实验方法，学习中注重相关化学实验操作方法的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江西一模）[化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填选项的标号）
    A．有丰富黄铁矿资源的城市  B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市  D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量．请通过计算判断，若反应：SO2（g）+
    1
    2
    O2?SO3 △H=-98.3kJ?mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）
    6.23×105
    6.23×105
    千焦能量（H2SO4的摩尔质量为98g?mol-1）
    （3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    矿渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西一模）下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
    选项 现象或反应 原理解释
    A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
    B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应
    C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼
    D 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西一模）下列实验装置设计正确且能达到目的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?江西一模）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．
    （2）Ca2+的原子结构示意图：
    ；已知CaC2中
    C
    2-
    2
    与
    O
    2+
    2
    互为等电子体，
    O
    2+
    2
    的电子式可表示为
    ；1mol 
    O
    2+
    2
    中含有的π键数目为
    2NA
    2NA
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
    sp杂化，sp2杂化
    sp杂化，sp2杂化
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
    3
    3
    ．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形
    C
    2-
    2
    的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的
    C
    2-
    2
    数目为
    4
    4
    ．

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