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    硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是

    A．过滤 B．蒸馏 C.分液 D.纸上层析

    B

    【解析】

    试题分析：硝基苯是共价化合物，熔沸点较低，而杂质CaCl2是离子化合物，熔沸点较高，所以硝基苯中溶有少量CaCl2，提纯方法是蒸馏的方法，故选项是B。

    考点：考查混合物分类的方法的知识。

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    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

    氧化剂

    还原剂

    其他反应物

    氧化产物

    还原产物

    ①

    Cl2

    FeBr3

    Cl-

    ②

    KClO

    浓盐酸

    Cl2

    ③

    KMnO4

    H2O2

    H2SO4

    O2

    Mn2+

    A．第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2++4O2↑+6H2O

    B．第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存

    C．氧化性强弱的比较：KClO < Cl2

    D．第①组的反应只可能有一种元素被氧化

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    亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，

    下列说法错误的是

    A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

    B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

    C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

    D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是

    A．NaBr(s)+H3PO4（浓）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

    B．6CaO(l)+2Al(l)3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)

    C．CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

    D．KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

    ①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ； ②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

    ③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。

    则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是

    A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3

    C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下物质的性质只与温度有关的是

    A．氨气的溶解度 B．水的离子积

    C．高锰酸钾的氧化性 D．醋酸的电离度

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    某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如下图所示的实验操作。其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

    A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中不一定含有NH4+

    C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中含Fe2+、Fe3+至少有一种

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    (14分)NaClO具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒。

    （1）已知：

    ①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1

    ②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1

    则3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=

    （2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示

    ①电源中，a电极名称是

    ②用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分氯酸钠生成，若电解消耗了117g氯化钠时，电路中共转移的电子为8mol，则次氯酸钠的产率为

    （3）向次氯酸钠溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 。

    （4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为 。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，该反应的化学方程式为 。对比上述两组实验所得结果，比较ClO― 、I2、SO42― 三种微粒氧化性由强到弱的顺序 。

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    （8分）已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

    ①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

    (1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

    (2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。

    (3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

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