Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A元素单质的化学式为______________________，D元素的原子结构示意图为____________________________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_______________，这种化合物中所含的化学键类型有______________________________________。

(3)A₂B的沸点高于A₂D，其原因是______________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是_________________(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为__________________________。

Answer 1

【解析】由AE分子中含18个e^－，可知A为H，E为Cl。A、C同主族，则C为Na。B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为6，为O，D为S。

(3)H₂O中因含有氢键，其沸点高于H₂S。

(4)B、C、E按原子个数比1∶1∶1构成盐，是NaClO，

因为ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－，故pH>7。

答案：(1)H₂  

(2)                    离子键、共价键

(3)H₂O分子之间存在氢键

(4)ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－

2NaClO2NaCl＋O₂↑