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16.节假日,同学们打算到郊外野炊,请回答下列与野炊有关的问题:
(1)野炊时同学们用铁锅 烧饭、炒菜,是利用了铁锅的B(填字母序号);
A.导电性       B.导热性        C.延展性
(2)野炊的食谱如下:馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干.从营养均衡的角度来看.该食谱还应该添加C(填字母序号);
A.鸡蛋      B.面条       C.黄瓜       D.兔肉
(3)厨房清洁剂(pH=12.5)与厕所清洁剂(pH=1.6)要分开放,更不能混合使用,其原因是酸、碱发生中和反应.

分析 (1)用铁锅烧饭、炒菜,与Fe的热的良导体有关;
(2)野炊的食谱如下:馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干,缺少含维生素的物质;
(3)由pH可知,酸、碱可发生反应,不能混合使用.

解答 解:(1)野炊时同学们用铁锅 烧饭、炒菜,是利用了铁锅的B,与A、C无关,故答案为:B;
(2)野炊的食谱如下:馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干.从营养均衡的角度来看.该食谱还应该添加C,不需要加含蛋白质、糖类的物质,故答案为:C;
(3)厨房清洁剂(pH=12.5)与厕所清洁剂(pH=1.6)要分开放,更不能混合使用,其原因是酸、碱发生中和反应,则不能混合使用,故答案为:酸、碱发生中和反应.

点评 本题考查物质的性质、用途等,为高频考点,把握物质的性质、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失.某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢,设计了如表实验.
实验序号
实验
内容
请回答:
①在一周的观察过程中,他发现实验序号为Ⅱ的试管中铁钉锈蚀速度最慢..
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是C(填字母).
A.在自行车的钢圈表面镀镍
B.改变金属内部结构制成不锈钢.
C.在地下钢铁管道上连接铜块
③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑.试回答:铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.一定质量的某有机物和足量的金属钠反应,可得到VaL气体.向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液,可得到VbL气体(不考虑溶于水的气体),已知在同温同压下Va>Vb,则该有机物可能是(  )
A.HOCH2CHOHCOOHB.HO(CH22CHOC.HOOC-COOHD.CH3CH2COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.下表表示的是元素周期表中短周期元素,根据要求回答下列问题:

(1)④⑥元素气态氢化物的稳定性比较HF>H2S(写化学式)
(2)③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子,其离子符号分别为H3O+、OH-
(3)用电子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的过程.
(4)用电子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的过程.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.粗碳酸锂(含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1:

碳酸锂溶解度与温度的关系见下表:
温度/℃020406080100
溶解度/g1.541.331.171.010.850.72
(1)浆料酸化时,温度不宜超过25℃的主要原因是温度越高,碳酸锂、二氧化碳溶解度都越小,减小了反应速率.判断酸化过程已经结束的明显现象为浆料变成澄清溶液.
(2)已知Ksp[Ca3(PO42]=2.0×10-29,为使溶液中c(Ca2+)≤2×10-5mol•L-1,c(PO43- )的范围
为c(PO43- )≥5×10-8mol•L-1
(3)蒸发时主要反应的离子方程式为2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O.母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示,循环不宜超过3次的主要原因是循环次数增多,溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大,会降低产品的纯度.
(4)为了获得高纯Li2CO3,过滤Ⅱ后的操作为将碳酸锂用热水洗涤2~3次、干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池,可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的.一种处理铅酸蓄电池的流程如图1:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
(1)写出铅酸蓄电池放电时的总反应Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O;
(2)废旧电池的预处理时需要将电池放电完全,目的是将电极材料全部转换为PbSO4
(3)写出铅膏脱硫时的离子方程式PbSO4+CO32-=SO42-+PbCO3
(4)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后,洗涤,干燥,直接送入回转炉熔炼.而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是可以减小污染,对环境友好.
(5)已知芒硝(Na2SO4•10H2O)的溶解度曲线如图2所示,则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是加热结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤晶体.用乙醇不用水洗涤的原因是防止形成Na2SO4•10H2O.
(6)应用电化学原理,将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池.其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS,再用氟硼酸铁浸出PbS,化学方程式为:PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S,最后通过电解浸出液得到金属铅,电解后的溶液可以循环使用,写出电解的总反应方程式Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Pb+2Fe[BF4]3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有机物命名不正确的是(  )
A.2-甲基丁烷B.(CH32CHCH2CH2OH 1-戊醇
C.1,4-二甲苯D.2-甲基丙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.下列叙述正确的是(  )
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火
B.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化
C.除去铝粉中混有的铜粉,可先用浓硝酸溶解,然后再过滤、洗涤、干燥
D.Ba2+浓度较高时危害健康,BaCO3不能作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.未来人类最理想的燃料是(  )
A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气

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