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    【题目】下列关于几种化学元素与植物代谢关系的叙述中，正确的是 （ ）

    A. O是组成糖类的基本元素之一，在有氧呼吸中CO2中的O来自丙酮酸

    B. Fe是叶绿素的组成元素之一，没有Fe植物就不能进行光合作用

    C. C是构成有机物的基本元素之一，可以在类囊体上通过光合作用形成有机物

    D. P是构成ATP的必需元素之一，光合作用中只有光反应过程有ATP的合成

    【答案】D

    【解析】在有氧呼吸中CO2中的O来自丙酮酸和水。

    Mg是叶绿素的组成元素之一。

    C是构成有机物的基本元素之一，是在叶绿体基质中通过光合作用的暗反应形成有机物的。

    所以ABC错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

    2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

    （1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________；

    （2）T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是_________________；

    （3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。

    试计算该反应的平均速率v（CO2）=___________________，

    该反应的平衡常数（K）=________________，

    达到平衡后NH3的物质的量浓度为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是( )

    A. 10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子

    B. 10 Be原子核内的中子数比质子数多

    C. 5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1.21023

    D. 26AI和26 Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃时，发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，该反应的平衡常数K= 64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。达平衡后，两容器中不相等的是( )

    A. 用CO表示的反应速率 B. 平衡混合气体的平均相对分子质量

    C. CO的转化率 D. CO2的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是（ ）

    A.烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃

    B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷

    D.苯分子的六个碳碳键完全相同，六个碳氢键不相同，能发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与OH-具有相同质子数和电子数的微粒

    A.F-B.NH3C.H2OD.Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学内容填空：

    Ⅰ.化学反应 2A+B2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

    （1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

    ①使密闭容器体积增大，A的转化率_______；（填增大、减小、不变）

    ②如果升高温度，平衡混合物的颜色______；（填加深、变浅、不变）

    （2）若A、C为气体，B为固体；

    ①加压，则A的体积分数________；（填增大、减小、不变）

    ②增加B的量，A的转化率_______．（填增大、减小、不变）

    Ⅱ.（1）H2S溶于水的电离方程式为________________________。向H2S溶液中加入NaOH固体时，c（H＋）_________，c（S2－）__________。(填增大、减小或不变)

    (2) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

    A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠

    （3）23g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它性质

    SO2Cl2

    －54.1

    69.1

    ①易水解产生大量白雾

    ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑

    回答下列问题：

    I．已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

    (1)仪器B的名称是____________，冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。

    (2)装置D除干燥气体外，另一作用是______________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_________________________________________。

    (3)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出其反应的离子方程式：__________________________________

    (4)C处U形管中碱石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；还有_______________________。

    II．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。

    (5)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。

    ②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：取适量产品，充分___________后，加水稀释__________________________。

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