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    将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是(   )
    A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S                    B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
    C．SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S                    D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
    D
    硫磺在氧气中燃烧生成气体二氧化硫，所以A为SO2，把气体二氧化硫溶于水得溶液H2SO3，B为H2SO3，向H2SO3中滴加溴水，亚硫酸会生成硫酸，C为硫酸，在硫酸中加入Na2S产生气体硫化氢，D 为硫化氢，将硫化氢通入到亚硫酸中，会得到硫沉淀，所以E为硫。故选D 。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
    请根据实验回答问题：

    （1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：           （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：                             。
    （2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：                     。
    待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的     （填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
    （3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行___  _、       、      后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反
    应的硫酸的最低浓度是                        。
    （4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：                    ，
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关二氧化硫的说法中，正确的是
    A．检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中
    B．SO2气体具有漂白性，能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色
    C．在含BaCl2的氨水中通入少量SO2气体会有白色沉淀生成
    D．因为SO2气体具有还原性，所以在实验室不能用浓硫酸干燥SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取5mL 18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，等反应结束，收集到的是                                               （　 ）
    A．0.09mol的H2 　　　　B．0.09mol的SO2
    C．小于0.045mol的SO2　　　　D．0.045mol的SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。

    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
    请回答下列问题：
    (1)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的       

    (2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                                (写仪器名称)；
    (3)经计算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    mL，量取硫酸时应选用     mL规格的量筒；
    A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL
    (4)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为                                              
                                                            ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为                                                      
                                                            。
    (5)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因                                  。
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸             
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质相互接触时，硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是
    A．氢氧化钠溶液和稀硫酸B．碳和浓硫酸
    C．铜和热的浓硫酸D．氧化铜和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下,将a molH2S 和 b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（H20 S  S02），则下列说法正确的是   （     ） 
    A.产生的S0 2为（b -0.5a）mol        B.反应后生成的水的质量为18a克
    C．3a﹥2b﹥ a                      D反应后氧化产物的质量为（16a-32b ）克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同；②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成；③SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO2既有氧化性又有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解
    A．①②B．②④⑤C．②④　　D．③⑤

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