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    某同学设计的铜锌原电池如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作
    B、电池反应为：Zn2++Cu═Zn+Cu2+
    C、盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
    D、在外电路中，电流从负极流向正极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池；
    B．负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得电子生成铜单质，在得失电子数相等的条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式；
    C．盐桥中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；
    D．外电路中，电流从正极沿导线流向负极．
    解答： 解：A．该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极，所以该装置能正常工作，故A错误；
    B．该装置中负极电极反应式为Zn-2e-=Ze2+，正极上电极反应式为Cu 2++2e-=Cu，所以电池反应式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B错误；
    C．盐桥中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，锌作负极，铜作正极，所以氯离子向硫酸锌溶液移动，故C正确；
    D．外电路中，电流从正极铜沿导线流向负极锌，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、盐桥中阴阳离子移动方向、电子和电流的流向即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号字母）
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）       b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变           d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
    （2）对于反应③，若要提高CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    （填写序号字母）
    a．加入一定量的H2O（g）                    b．降低反应温度
    c．加入催化剂                             d．缩小容器体积
    （3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol?L-1，c（H2）=2.4mol?L-1，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内H2的平均反应速率为；
     
    在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为c（CO）=4.0mol?L-1，c（H2）=amol?L-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol?L-1，则a=
     
    ．
    （4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ；已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数K
     
    1.0 （填＞或＜或=）
    （5）9.2g二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出291.0kJ热量，则二甲醚燃烧的热化学方程式为
     
    ，二甲醚的燃烧热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）
    A、
    如图装置可测定反应速率
    B、
    用如图装置制备Fe（OH）2
    C、
    用如图装置制取少量金属锰
    D、
    实验室用如图所示装置制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验结论中正确的是（　　）
    选项 实验操作及现象 实验结论
    A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
    B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
    C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、大理石和盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
    C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）
    A、若v1=v2c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（C1-）
    B、若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（C1-）
    C、若v1=v2且pH＜7，则一定有c1＜c2
    D、若混合液的pH=7，则c1v1＞c2v2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大
    B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体
    C、向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
    D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下烃中，一氯化物只有一种的是（　　）
    A、乙烷B、对二甲苯
    C、2-甲基丁烷D、丙烷

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