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    下列高聚物中，由两种不同的单体通过加聚反应制得的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：聚合反应与酯化反应
    专题：有机反应
    分析：先确定高聚物是加聚产物和缩聚产物，然后加聚反应生成的高聚物单体的判断：①凡链节的主链只有两个碳原子的高聚物，其合成单体必为一种，将两个半键闭合即可；②凡链节主链上有四个碳原子，且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中央划线断开，然后两个半键闭合即可；③链节主链上只有碳原子，并存在C=C结构的高聚物，其规律是：“凡双键，四个碳；无双键，两个碳”划线断开，然后将半键闭合，即单双键互换．
    解答： 解：ABC均是加聚产物，选项D是缩聚产物，其单体是乙二醇和对苯二甲酸，
    A、是加聚产物，其单体为CH2=CH2，不符合题意，故A错误；
    B、是加聚产物，其单体为CH2=CHCH=CH2，不符合题意，故B错误；

    C、是加聚产物，其单体为CH2=CHCH=CH2和苯乙烯，符合题意，故C正确；

    D、是缩聚产物，其单体是乙二醇和对苯二甲酸，不符合题意，故D错误；
    故选：C；
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．该题的关键是明确加聚产物和缩聚产物的结构特点以及加聚反应生成的高聚物单体的判断，然后灵活运用即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是（　　）
    A、与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1 NA
    B、其中所含离子总数目为0.4NA
    C、与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1 NA
    D、其中所含电子总数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氧单质一定含有2NA个氧原子
    B、含4mol C-O键的二氧化碳分子中含氧原子数为4NA
    C、6.8g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子
    D、1molH3O+中含质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2Ox
    常温下
    SO2
    MFe2Oy
    则下列判断正确的是（　　）
    A、MFe2Ox是氧化剂
    B、x＜y
    C、SO2是该反应的催化剂
    D、SO2发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
    （1）收集到的气体中含有
     
    ．
    （2）上述过程中，有关反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应中被还原的HNO3的物质的量是
     
    mol．
    （4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
    HIn（aq）?H+（aq）+In-（溶液）
    红色                黄色
    浓度为0.02mol?L-1的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示剂变红的是（　　）
    A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
    下列有关该反应的叙述正确的是
     

    A．正反应活化能小于169.8kJ?mol-1
    B．逆反应活化能一定小于169.8kJ?mol-1
    C．正反应活化能不小于169.8kJ?mol-1
    D．正反应活化能比逆反应活化能小于169.8kJ?mol-1
    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
     
    ．
    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示．在4000℃～5000℃时可能发生下列哪些反应
     
           （填写字母）．
    A.2H2O
     高温 
    .
     
    2H2+O2  B．H2
     高温 
    .
     
    2H  C．O2
     高温 
    .
     
    2O
    （4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．该电解装置中电解排出液中的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （5）已知下列物质的KSP：CaCO3×10-9；BaSO4，1×10-10；BaCO3  5×10-8；Mg（OH）2  5.6×10-12；
    Ca（OH）2；1.4×10-5．氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、
    NH+4、SO2-4[c（SO2-4）＞c（Ca2+）]．某精制流程如下：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
     
    ．
    ②过程I中将NH+4转化为N2的离子方程式是
     
    ．
    ③过程II中除去的离子有
     
    ．
    ④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液
     
    kg（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，化学工作者在CO2的应用研究上取得了一些重要成果．
    （1）已知：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol
    CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1299.80kJ/mol
    则2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
     

    kJ/mol．
    （2）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
     电解 
    .
     
    2CO+O2，则其阴极的电极反应式为
     
    ．
    （3）利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若用1mol缺铁
    氧化物[Fe（1-y）O]与足量CO2完全反应可生成0.1mol C（碳），则y=
     
    ．
    （4）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH．一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2发生如下反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得
    n（CO2）=0.82mol，则T2
     
    T1．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C
     3273K 
    .
     
    Si（粗）+2CO↑；SiO2+3C
     3273K 
    .
     
    SiC+2CO↑．
    （1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为
     
    ．
    （2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
    Si（粗）+2Cl2（g） 
     723～773K 
    .
     
    SiCl4（l）；SiCl4+2H2
     1373～1453K 
    .
     
    Si（纯）+4HCl．
    若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂
     
     吨．
    （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    若反应①为：Si（粗）+3HCl（g）
     553～573K 
    .
     
    SiHCl3（l）+H2（g）；则反应②的化学方程式为
     
    ．
    假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．则α1与α2的代数关系式为
     
    ．

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