Question

【题目】(1)某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知该反应中H2O2只发生所示变化：H2O2→O2 ；写出该反应的化学方程式___________________ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S＝K2S+N2↑+3CO2↑，此反应中的氧化剂是______，氧化产物是____(均用化学式填写)。当参加反应的S的质量为16g时，爆炸生成的气体折算成标准状况时的体积为_______，生成的气体的平均相对分子质量为______，反应过程中转移电子总数目为________个。

Answer 1

【答案】3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O 3:2 S、KNO3 CO2 44.8L 40 6NA

【解析】

氧化还原反应中，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，产物为氧化产物，本身作还原剂，化合价降低，得到电子，发生还原反应，产物为还原产物，本身作氧化剂。

（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，氧气是氧化产物，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，H2CrO4为氧化剂Cr(OH)3为还原产物，该反应的化学方程式为：

3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：3:2，

故答案为：3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O、3:2；

（2）反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为2价，则KNO3和S作氧化剂，还原产物为：K2S和N2；C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，CO2为氧化产物，n（S）==0.5mol，根据系数比可知爆炸生成的气体为0.5molN2和1.5molCO2，共2mol气体生成，则标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，m（N2）=14g，m（CO2）=66g，气体总质量m=m（N2）+m（CO2）=80g，所以=40g/mol，反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，消耗1molS时转移12mol电子，所以当反应中消耗0.5molS时转移6mol电子，电子总数为：6NA或3.612×1024，故答案为：S、KNO3；CO2；44.8L；40；6NA或3.612×1024。