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    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

        A．             SO2和SiO2           B． CO2和H2O         C． NaCl和HCl   D． CCl4和KCl


    考点：  化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．

    专题：  压轴题；化学键与晶体结构．

    分析：  根据组成化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型．

    解答：  解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；

    B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；

    C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；

    D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误．

    故选B．

    点评：  本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                    (　　)。

    A．所有不锈钢都只含有金属元素

    B．我国流通的硬币材质是金属单质

    C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

    D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是                                 

        A. Al3＋  Na＋      NO3-    Cl-              B. K＋     Na＋      Cl－      NO3-

         C. K＋     Na＋     SO32-     NO3-           D. K＋     NH4+     SO42-   HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是                                          (　　)。

    A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体

    B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为＋3价

    C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

    D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－ 具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式______________________________________________________________。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。

    (3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1

    c

    化学组成为BDF2

    d

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为________；b的化学式为________；c的电子式为________；d是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）

    ①H2O    ②NH3   ③F﹣    ④CN﹣     ⑤CO．

        A．             ①②                B． ①②③          C． ①②④   D． ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面的排序不正确的是（）

        A． 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

        B． 熔点由高到低：Rb＞K＞Na

        C． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

        D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实能用同一原理解释的是（　　）

    　

    A．

    SO2和Cl2均能使溴水褪色

    　

    B．

    NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体

    　

    C．

    福尔马林、葡萄糖与新制的Cu（OH）2共热均有红色沉淀生成

    　

    D．

    苯酚、乙烯均能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    森林是国民经济的宝贵资源，它不仅提供木材和多种林副产品，而且在保护环境、维持生态平衡方面起着极为重要的作用，试回答：

    (1)森林通过什么途径吸收CO2，防止温室效应？

    _______________________________________________________________。

    (2)木材是重要的化工原料，其主要成分是纤维素，纤维素分子由很多个

    ________单元构成，在每个单元中含有________个羟基，所以纤维素能发生

    ________反应，它与浓H2SO4和浓HNO3的混合物发生反应的化学方程式是

    ________________________________________________________________。

    (3)纤维素在浓硫酸的作用下水解的最终产物是________________(填结构简

    式)。写出在医学上检验该物质的化学方程式_______________________

    _______________________________________________________。

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