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    已知强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O（l）时放出57.30kJ热量，用500mL0.60mol/L
    H2SO4溶液与200mL5mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量是（　　）
    A、68.76kJ
    B、57.30 kJ
    C、34.38kJ
    D、17.19 kJ
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：已知中和热的数值，500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氢离子物质的量为0.6mol，200mL5mol/LNaOH溶液含氢氧根离子1.0mol，计算生成0.6mol水时放热多少即可解答．
    解答： 解：500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氢离子物质的量为0.6mol，200mL5mol/LNaOH溶液含氢氧根离子1.0mol，生成0.6mol水，生成1mol水时放热57.30KJ，则生成0.6mol水时放热0.6mol×57.30KJ/mol=34.38KJ．
    故选：C．
    点评：本题主要考查中和热的相关计算，注意过量问题，两种物质反应时若有一种过量，按量少的计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，为此配制该溶液时应选用的容量瓶规格和需称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A、950 mL、201.4 g
    B、1000 mL、212 g
    C、任意规格、201.4 g
    D、1000 mL、201.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
    A Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维
    B SO2有漂白性 SO2能使溴水褪色
    C 浓硝酸有强氧化性 常温下可用铝罐储存浓硝酸
    D 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A、“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    B、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素
    C、发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品
    D、NaHCO3能与酸反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O2的二元醇，有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n，则m、n是（一个C上不能连两个-OH）（　　）
    A、1、6B、2、7
    C、2、6D、1、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH4Ac溶液呈中性，一种c（H+）=10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等体积混合后，溶液呈碱性，关于酸a说法正确的是（　　）
    A、酸a的浓度可能大于b
    B、酸a的浓度可能等于b
    C、酸a的酸性比醋酸弱
    D、酸a可能是强酸可能是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，关于该装置的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、铁棒是负极，发生氧化反应
    B、铜棒上有气体放出
    C、稀硫酸的pH值不断减小
    D、电池总反应方程式可表示为：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、所用HCl的浓度是0.09mol?L-1，NaOH溶液浓度为0.03mol?L-1
    B、在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
    D、滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将0.40mol A气体和0.20mol B气体充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图一：

    （1）若t1=10min，则0至t1时间内B物质的平均反应速率为
     
    ；
    （2）该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为
     
    ．
    （3）已知上述反应的△H＜0，在t2时达到平衡后，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如图二，则a～b过程中改变的条件可能是
     
    ；b～c过程中改变的条件可能是
     
    ．
    （4）在b～c过程后，若增大压强，请将反应速度的变化情况画在图二中的c～d处．

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