【题目】实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。
(2)欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。
①需量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________。
③用上述浓盐酸配制0.4 mol/L盐酸，定容的操作是_____________________。
(3)配制500 mL 0.4 mol/L盐酸时,下列操作中会导致结果偏低的是____________(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度
b.用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中
c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
d.将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出
【答案】11.9 mol/L 16.8 胶头滴管和500 mL容量瓶 沿玻璃棒向容量瓶内注水至距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管，滴加至液体的凹液面最低处与刻度线相切 c
【解析】
（1）浓盐酸的物质的量浓度为：
mol/L；
（2）设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.9mol/L=500mL×0.4mol/L，则V=16.8mL；配制该溶液需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；定容的具体操作为：沿玻璃棒向容量瓶内注水至距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管，滴加至液体的凹液面最低处与刻度线相切。
（3）操作a中，用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度，量取的浓盐酸偏多，浓度偏大；操作b中，用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中，溶质的物质的量增加，浓度偏高；操作c中，摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，水加多，故浓度偏小；操作d中，将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出，浓度不影响。
黎明文化寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(14分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：
_________________ 。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。
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【题目】锌锰电池在生活中的用量很大。酸性锌锰电池（干电池）和碱性锌锰电池的构造如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. 二者分别消耗6.5g锌，都将转移0.2mol电子
B. 二者的正极反应式均为
C. 碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高
D. 酸性锌锰电池易发生漏液现象
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【题目】已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/mol·L－1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是( )
A. 增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快
B. 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C. 平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
D. 若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
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【题目】无水FeCl3呈棕红色，固体FeCl3极易潮解，100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答：
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________________(填仪器接口的字母，部分装置可重复使用)。
(2)连接好各装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热Fe粉反应一段时间②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
(3)装置F的作用为_____________________，装置E中冷水浴的作用为__________。
(4)写出装置B中所发生反应的化学方程式______________________________。
(5)写出装置D中所发生反应的离子方程式______________________________。
(6)若将装置B中产生的气体通入水中，则发生反应的离子方程式为______________。
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
（1）B物质的化学式为_____________________。
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_______（填序号）改进措施是__________________________。
（3）写出K2CO3的电离方程式_________________________________________________。
（4）写出②④两步中对应的离子方程式：
②_______________________________________________________________
④_______________________________________________________________
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【题目】下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ）
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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【题目】有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。
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【题目】下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ）
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al（OH）3 | NaOH | NaAlO2 | CO2 |
D | Br2 | FeI2 | FeBr3 | Cl2 |
A. AB. BC. CD. D
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