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    如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    （填“大”或“小”）．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：
    分析：（1）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于，容易发生倒吸现象；
    （2）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；
    （3）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；
    （4）乙酸乙酯的密度较小，比水的密度小．
    解答： 解：（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而容易发生倒吸，
    故答案为：防止倒吸；
    （2）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
    故答案为：催化剂、吸水剂；
    （3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
    故答案为：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
    （4）在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，闻到香味，说明实验中生成的乙酸乙酯的密度比水小，
    故答案为：小．
    点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，明确饱和碳酸钠溶液、浓硫酸在试验中的作用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
    化合物相对分子质量密度/g?cm-3沸点，/℃溶解度/l00g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸60  1.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882  126.10.7
    操作如下：

    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：
    （1）冷水应该从冷凝管
     
    （填a或b）端管口通入．
    （2）仪器A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：
     
    ．
    （4）步骤②中，H lO%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是
     
    ．
    （5）进行分液操作时，使用的漏斗是
     
    （填选项）如图2．
    （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏
     
    （填“高”或者“低”）原因是
     

    （7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （3）浓H2SO4的作用是：
     
    ．
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是
     
    ．该溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Fe3+、Fe2+、Al3+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（　　）
    A、Fe3+、Al3+
    B、Al3+
    C、Fe2+、
    D、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A、右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B、电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
     通电 
    .
     
    KIO3+3H2↑
    D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（　　）
    A、FeCl3
    B、HNO3
    C、HCl
    D、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ?mol-1
    C燃烧热为 f kJ?mol-1（d、e、f 均大于0）
    写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：
     
    ．
    ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是
     
    （填序号）
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3 e．NH3?H2O
    （2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
    3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是
     
    mol
    （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：
    ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐
     
    在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
    （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．
    二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为如图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为如图2中的b，写出这里C5H6的结构简式
     
    ；分子N中含有
     
    个手性碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，并采取了以下主要实验操作：
    ①在甲试管中依次加入适量浓硫酸，乙醇的冰醋酸；
    ②小心均匀加热3-5分钟．
    （1）该学生所设计的装置图及所采取的实验操作中，错误的是
     
    （填下列选项的标号）．
    （A）乙试管中的导管插入溶液中．    （B）导气管太短，未起到冷凝回流作用．
    （C）先加浓硫酸后加乙醇、冰醋酸．  （D）甲试管中导管太短．
    （2）采用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的原因是
     
    ．
    （3）从反应后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是
     
    （填选项标号）．
    （A）蒸馏   （B）渗析 （C）分液    （D）过滤   （E）结晶
    （4）写出该反应的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略） 
    （1）实验目的：
    装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究
     
    对化学反应速率的影响．
    （2）装置乙中的加热方法称为
     
    加热，该加热方法具有
     
    、
     
    等优点．
    （3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
    实验组号温度      Na2S2O3     H2SO4加入H2O
    的体积    		出现沉淀
    所需时间
    体积  浓度体积   浓度
    Ⅰ 0℃5mL0.1mol/L10mL 0.1mol/L   5mL  8s
    Ⅱ0℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  12s
    Ⅲ30℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  4s
    Ⅳ30℃5mL0.2mol/L5mL 0.2mol/L  10mL  2s
    结论1：
     
    ；
    结论2：
     
    ．

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