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    20．Si与Cl两元素的单质反应生成1mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

    分析 Si与Cl两元素的单质反应生成1molCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，以此书写热化学方程式．

    解答 解：Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol，
    故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．

    点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的状态、反应中能量变化、焓变的正负为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合物的熔沸点及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列表达正确的是（　　）
    A．N2的电子式为：B．H2O2的电子式为
    C．用电子式表示Na2O的形成过程为：D．MgCl2的电子式为：

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    8．将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是（　　）
    A．FeAl合金B．ZnAl合金C．CuMg合金D．MgAl合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以铬酸钾（K2CrO4）为原料用电化学法制备K2Cr2O7的装置如图，下列说法正确的是（　　）
    A．a极的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    B．电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变
    C．b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72-
    D．电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2制备锰酸锂，生产流程如图1：

    已知：
    ①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
    ②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.63.47.7
    完全沉淀3.79.64.79.8
    （1）已知：SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图2．为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施
    降低通入含硫烟气的温度或减小通入含硫烟气的流速
    （2）滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、Al3+、Fe2+（填离子符号）．
    （3）在实际生产中，在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为1：4混合均匀加热制取LiMn2O4．
    ①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度（723℃）低得多，可能原因是MnO2对Li2CO3的分解有催化剂的作用
    ②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出此过程发生的化学反应方程式4MnO2 $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑
    ③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4
    （4）请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”和Al（OH）3的实验方案[Al（OH）3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中滴加足量过氧化氢，搅拌加入氢氧化钠溶液至4.7≤PH＜7.7，过滤得到滤液2和固体向所得固体中加入氢氧化钠溶液至PH≥12，搅拌过滤再向所得滤液中通入二氧化碳过滤洗涤，低温烘干得到氢氧化铝（实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2）

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    5．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是（　　）
    ①NaOH  ②SiO2  ③NH4Cl  ④金刚石  ⑤NaCl  ⑥白磷．
    A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

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    12．25℃时，将0.2mol•L?1 CH3COOH溶液逐滴滴入25mL某浓度的NaOH溶液中，
    滴定曲线如图所示．
     （1）若选用酚酞作指示剂，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴醋酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复．
    （2）该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol•L?1．
    （3）图中a＞12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同），
    此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）．
    （4）D点溶液中所有离子浓度的大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；写出此时溶液中微粒间含有c（Na+）的一个等式2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）或c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关烷烃的说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，所有烷烃都呈气态
    B．烷烃在氧气中完全燃烧，$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$最小的是甲烷
    C．甲烷、乙烷、丙烷的二氯代物分别为2种、3种、4种
    D．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合后，能发生下列离子反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，现往溶液中滴入少量澄清石灰水，有关溶液中发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B．Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    D．Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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