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    11．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1

    分析 2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，1mol氢气完全燃烧放出的热量242 kJ，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．

    解答 解：2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，1mol氢气完全燃烧放出的热量242 kJ，所以氢气燃烧热的热化学方程式的是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242 kJ•mol-1，故选D．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用，燃烧热概念的分析判断，热化学方程式的计算应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．6.02×1023个NH3分子的质量为17g，这些氨分子中含有的氢原子数与12gCH4中含有的氢原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．关于SO2下列变化和其性质对应关系正确的是（　　）
    A．品红溶液褪色---漂白性B．高锰酸钾溶液褪色---漂白性
    C．导致酸雨---酸性氧化物D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

    （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，通过实验甲可比较出Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定
    （2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语或化学知识表述正确的是（　　）
    A．基态碳原子核外电子排布图是：
    B．和是同系物，性质相似
    C．过氧化钠的电子式：
    D．常见的化学键有：离子键、共价键、金属键、氢键等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．酒精C．HClD．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
    Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
    实验编号1234
    V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
    计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除
    尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
    （4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
    ②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法，叙述不正确的是（　　）
    A．利用焰色反应可以检验某些金属元素
    B．C元素和S元素在自然界中既有游离态，又有化合态
    C．SO2和Na2O2都能使紫色石蕊试液褪色，但漂白原理不同
    D．新型陶瓷，玻璃，水泥不都是硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为鉴别Na2CO3和NaHCO3，五位同学分别设计了下列方法，其中不可行的是（　　）
    ①分别取样加入足量的盐酸，观察有无气泡产生
    ②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    ③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
    ④常温下，分别配成0.1mol•L-1的溶液，测 pH，比较大小
    ⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．
    A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③④

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