Question

13．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示，己知A元素能与氧元素形成化合物AO₂，A0₂中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为16，A的氧化物除了A0₂外还有SO₃（填化学式）：B元素是Cl，E单质的化学式是Br₂，与C具有相同核外电子排布的粒子有Cl^-、S^2-（至少写出两种）

Answer 1

分析 A元素能与氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的质量分数为50%，则A元素的相对分子质量为32，且A原子中质子数等于中子数，则其质子数为16，故A为S元素，结合元素在周期表中的位置可推知B为Cl、C为Ar、D为F、E为Br，以此来解答．

解答 解：A元素能与氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的质量分数为50%，则A元素的相对分子质量为32，且A原子中质子数等于中子数，则其质子数为16，故A为S元素，可推知B为Cl、C为Ar、D为F、E为Br，则A为S元素，其原子序数为16，其氧化物除了SO₂外还有SO₃；B元素为Cl元素，E的单质为Br₂，与C（Ar）原子具有相同核外电子排布的微粒为Cl^-（Cl^-离子结构示意图为），还有S^2-、K⁺、Ca²⁺等，具有相同电子排布时核外电子数均为18，
故答案为：16；SO₃；Cl；Br₂；Cl^-、S^2-．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．