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    下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A、Al
    B、Fe2O3
    C、Al（OH）3
    D、NaHCO3
    考点：铁的氧化物和氢氧化物
    专题：
    分析：酸性氧化物、铝、两性氧化物、两性氢氧化物、酸式盐等，能与NaOH溶液反应，以此来解答．
    解答： 解：A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A不选；
    B、氧化铁属于碱性氧化物，和氢氧化钠之间不会发生反应，故B选；
    C．氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，故C不选；
    D．碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查铁的化合物的化学性质，为高频考点，把握常见的能与NaOH反应的物质为解答的关键，注意知识的归纳应用，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的若干种组成，为探究其组成，某化学小组取样品进行如下实验：

    实验中的相关信息如下：
    试剂1试剂2滤渣1质量滤渣2质量
    实验一稀盐酸NaOH溶液12.4g6.4g
    实验二NaOH溶液稀盐酸28.8g6.4g
    （1）实验一中，滤渣2的成分是
     
    （填化学式），判断依据是
     
    ．
    （2）混合物中是否含有SiO2？
     
    （填“是”或“否”），判断依据是
     
    ．
    （3）实验二中加入盐酸时发生反应的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    （4）原混合物中各组分的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．
    （1）Y在元素周期表的位置是
     
    ．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有
     
    ．
    （2）W元素的原子结构示意图是
     
    ．Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是
     
    （填化学式）．
    （3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为
     
    ．
    （5）已知298K时：2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1；4W（s）+3O2（g）═2W2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1，则W单质和FeO反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g）
    （1）试从上图中选用几种必要装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是
     
    ．
    （2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是
     
    ．
    （3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用
     
    代替水．
    （4）假设溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应，测得排入量筒内液体体积为VmL，（标准状况），则此电石的纯度计算式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B、元素Y、W的气态氢化物的稳定性，前者比后者差
    C、元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
    D、简单离子Y2-和Z3+的离子半径，后者比前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列食用品的有效成分正确的是（　　）
    A、
    C6H12O6
    B、
    Na2CO3
    C、
    CH3COOH
    D、
    Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1所示装置除去中含有的少量Cl2
    B、用图2所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3
    C、用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
    D、硝图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是
     
    ．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A、常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象
    B、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色
    C、水玻璃和Na2SO3长期露置在空气中变质
    D、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

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