Question

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)。

 

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1

B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

 

Answer 1

　AD

【解析】　对A项，v(B)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，A正确；对B项，由图乙知，其他条件相同时，温度越高，平衡时C的体积分数越高，故反应为吸热反应，由图甲知，A、B的消耗速率与C的生成速率之比为2∶1∶1，故x＝2，y＝z＝1，图乙最高点是n(A)∶n(B)＝x∶y＝2∶1＝a的时刻，B错误；体积固定的密闭容器中充入He，平衡不移动，即v(正)＝v(逆)，C错误；图甲条件下A的体积分数为0.5，D项条件相当于对图甲条件下的容器加压，平衡右移，A的体积分数减小，D正确。