Question

【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10﹣5	Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11	Ka=3.0×10﹣8

（1）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________（用编号填写）

a．CH3COONab．Na2CO3 c．NaClOd．NaHCO3

（2）常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）

A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH﹣）

D. E.

（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）．

（5）25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________________

（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+______________

Answer 1

【答案】a＜d＜c＜b BD ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO 9.9×10﹣7molL﹣1 c（HCO3﹣）+c（H+）

【解析】

（1）弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其酸根的水解程度越弱；（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，浓度减小，酸性减弱，水的离子积常数不变，醋酸的电离平衡常数不变；

（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b，故答案为：a＜d＜c＜b；（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱，A、氢离子浓度减小，故A错误；
B、加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以 增大，故B正确；C、水的离子积常数不变，故C错误；D、醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D正确；E、醋酸的电离平衡常数不变，故E错误；故答案为：BD；

（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子离子,反应生成碳酸氢根离子,反应的离子方程式为: ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO ,因此，本题正确答案是: ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO ;

(4) CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)- c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6 molL﹣1 -10-8 molL﹣1 =9.9×10﹣7molL﹣1 ,因此答案: 9.9×10﹣7molL﹣1 ;

（5）溶液显中性则c(H＋)＝c(OH－)＝10-7mol/L，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝b/2mol/L，剩余c(CH3COOH)＝(a-b)/2mol/L，Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)= 。

7)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中, 1.12L CO2的物质的量为: 1.12L/22.4Lmol-1=0.05mol,氢氧化钠的物质的量为:1mol-10.1L=0.1mol,二者恰好完全反应生成碳酸钠,质子守恒得: c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ c（HCO3-）+ c(H＋);电荷守恒: c（H+）+c(Na+)=2c（H2CO3）+ c（HCO3-）+ c(OH-),因此，本题正确答案是:①c（HCO3﹣）+c（H+）;