Question

某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究：

实验序号	①	②	③	④
实验内容

一周后观察：
（1）铁钉被腐蚀程度最大的是

④

（填实验序号），该实验中主要发生的是

电化学腐蚀

 （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”），铁发生该腐蚀的条件是

铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）

．
（2）铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应为

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是

牺牲阳极的阴极保护法

、

外加电流的阴极保护法

（答两种方法）．

Answer 1

分析：（1）铁的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种，电化学腐蚀比化学腐蚀要快，注意比较以上四种情况的腐蚀类型和影响腐蚀的条件；
（2）铁发生电化学腐蚀时负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应式；
（3）根据金属防护的方法知识来回答．

解答：解：（1）①在干燥空气中难以腐蚀，②隔绝空气也难以腐蚀，③④发生电化学腐蚀，但④中电解质溶液离子浓度大，导电性强，电化学腐蚀速率快，电化学腐蚀的发生了原电池反应，从原电池的形成条件来判断：有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，金属腐蚀时还有有空气，
故答案为：④；铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）；
（2）反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe²⁺，在正极上发生吸氧腐蚀，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；外加电流的阴极保护法．

点评：本题考查金属的腐蚀与防护，注意从能否形成原电池的角度去思考金属能否发生电化学腐蚀，把握比较金属腐蚀快慢的方法．