Question

C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是____________。
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________；
②SiO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式____________；
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质____________________。（写出2条即可）；CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni与CO之间的键型为____________。
(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，
CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni(CO)₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度
________（填字母）。
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
(2)Sn
(3)①直线形，共价键（或σ键与π键）；②Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或σ键）；③熔融时能导电、较高的熔点；配位键
(4)B