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    16．医学研究证明，用放射性${\;}_{53}^{135}$Ⅰ治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关${\;}_{53}^{135}$Ⅰ的叙述正确的是（　　）
    A．核内的中子数为53
    B．核内的电子数为135
    C．核内的中子数与核外电子数之差为29
    D．质量数为82

    分析 若把原子表示为${\;}_{Z}^{A}X$，X表示元素符号，Z代表质子数，A代表质量数，质量数A=质子数Z+中子数N，核外电子数=质子数，以此分析．

    解答 解：A．${\;}_{53}^{135}$Ⅰ核内中子数为135-53=82，故A错误；
    B．核外电子数=质子数=53，故B错误；
    C．${\;}_{53}^{135}$Ⅰ核内中子数为135-53=82，核外电子数=质子数=53，82-53=29，故C正确；
    D．${\;}_{53}^{135}$Ⅰ的质量数为135，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查核素及原子的构成，明确原子中不同位置数字的意义及原子中的数量关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（　　）
    ①第二周期    ②第三周期   ③ⅣA族   ④ⅤA族．
    A．①③B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    ①反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
    ②上述反应中，属于取代反应的是acd．（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法错误的是（　　）
    A．氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同
    B．84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
    C．在硫化钠稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    D．25℃时，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上由钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、A12O3、FeO、SiO2等杂质）制备TiCl4的工艺流程如图：

    已知：①酸浸　 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
    ②水解　 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    ③煅烧　 H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
    （1）FeTiO3中钛元素的化合价为+4，试剂A为Fe．
    （2）碱浸过程发生的离子反应方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （3）酸浸后需将溶液温度冷却至70℃左右，若温度过高会导致最终产品收率过低，原因是温度过高水导致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
    （4）上述流程中氯化过程的化学反应方程式为TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4 +CO2．
    已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l　kJ•mol-1．该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生．从化学平衡的角度解释原因是C与氧气反应减小氧气浓度，使平衡正向移动，C与氧气反应为放热反应，温度升高，使平衡正向移动，促使反应顺利进行．
    （5）TiCl4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO2•xH2O，该反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    C．Na2O与水反应：O2-+H2O═2OH-
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上电解氧化铝以冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，已知冰晶石难溶于水．用萤石（CaF2）为原料生产Na3AlF6的流程如下

    试结合生产流程回答下列问题：
    （1）上述流程中涉及的过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
    （2）用水浸取后所得残渣的主要成分是CaSiO3，请写出煅烧时总反应的化学方程式CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑；
    （3）煅烧产生的气体可用于联合制碱，其相应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
    （4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若不产生白色沉淀证明已洗涤干净，反之，则未洗涤干净；
    （5）向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：6F-+Al3++3Na+═Na3AlF6↓；NaF溶液呈碱性，因此在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al（OH）3；
    （6）975kg含CaF2 80%的萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6700kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4．
    A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素X和Y可组成化合物XY2，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为（　　）
    ①a+1     ②a+2     ③a+5      ④a-3     ⑤a-6     ⑥a-8．
    A．②③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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