(原创)I.现有以下物质:①铁 ②稀硝酸 ③明矾 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体 ⑩三氧化硫气体,回答下列问题(用相应物质序号填写):
(1)可以导电的有 。(2)属于强电解质的有 。
II. A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液:①加入大小完全相同的锌粒,仅A、C中放出气体,且开始时A中冒气泡的速度快;②相同条件下,取B、D溶液进行导电性实验,发现导电能力最差的是D。回答下列问题:
(3)D溶液为 ;同浓度的四种溶液中,pH值最大的是 (填化学式) 溶液。
(4)pH值和体积均相同的A和C溶液,分别与足量且大小完全相同的锌粒反应,开始时的反应速率v(A) v(C) (填“>”、“<”或“=”,下同),最终产生气体的物质的量n(A) n(C)。
(5)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后,所得溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式解释其原因 。
(6)0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有 (填化学式)。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏中卫一中高二上第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应,已知反应开始时速率相等,反应结束后两种酸均有剩余,下列判断中不正确的是
A.反应前两种酸的物质的量浓度不同
B.反应开始后,盐酸的H+浓度减小快
C.反应开始后,两种酸产生的氢气量相同
D.从反应开始到结束,醋酸所用的时间较少
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高一上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据下列反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是( )
A.Fe3+、Br2、I2 B.I2、Br2、Fe3+ C.Br2、Fe3+、I2 D.Br2、I2、Fe3+
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西省高二上期中质检化学试卷(解析版) 题型:选择题
反应2A(g)2B(g)+E (g) △H>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.加压 B.减压 C.减小E的浓度 D.降温
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西省高二上期中质检化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中,正确的是
A.0.1 mol•L-1HCl和0.1 mol•L-1H2SO4与2mol•L-1NaOH溶液反应,其反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol/L盐酸反应,其反应速率相同
C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol/L盐酸反应,其反应速率相同
D.0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11,则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 ( )
A.1:1 B.108 :1 C.5×109 :1 D.1010 :1
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷(解析版) 题型:实验题
现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
已知:①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含结晶水的物质加热易失去结晶水
(1)B装置的作用是_________________________
(2)C装置的作用是_________________________
(3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为________________
(4)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进 __________,原因为________________
(5)有同学认为,也可以用以下方案测出x值:取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物(混合物质量为m1),使之与足量盐酸反应,产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收(HCl、空气等干扰因素已排除),测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行(选填①或②,若同时作答,不得分)
①若可行,请写出x值计算表达式
②若不可行,如果补做以下哪个实验就可算出x值 (不定项选择)
A.另取相同质量的混合物,加热至质量不再减少,测出剩余固体的质量
B.测出该方案中浓硫酸的增重质量
C.把与盐酸反应后的溶液蒸干,测出所得固体的质量
D.另取相同质量的混合物,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液,过滤、洗涤、干燥,测出滤渣的质量
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为-24.2℃,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。
Ⅰ.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2O.具体步骤如下:
①干燥ZnCl2晶体;
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集
请回答:
(1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________;
(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是__________;
(3)实验室为何用排水法收集CH3Cl?________________;
Ⅱ.据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化,现有四只洗气瓶:分别盛有以下试剂:A.1.5%KMnO4(H+)溶液;B.蒸馏水;C.5%Na2SO3溶液;D.98%H2SO4.
(1)为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶__________(填洗气瓶编号),如果观察到_____________则证实上述资料的正确性。
(2)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):________________;
(3)如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛__________的洗气瓶。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北邢台一中高二上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:推断题
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能如下: |
I1=738 kJ·mol-1 I2=1451 kJ·mol-1 I3=7733 kJ·mol-1 I4=10540 kJ·mol-1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:______________________________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__________个方向,原子轨道呈_______形。
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背___________________。
(4)G位于________族________区,该元素的核外电子排布式为_________________。
(5)DE3中心原子的杂化方式为____________,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。
(6)检验F元素的方法是____________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:_____________。
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