实验室制备1.2-二溴乙烷的反应原理如下:CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2 CH2=CH2+Br2加热BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1.2-二溴乙烷的装置如图所示.有关数据列表如下:乙醇1.2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g?cm-30.792.20.71沸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂CH₂=CH₂+Br₂

加热

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母）
a．引发反应　　　　b．加快反应速度　　　　　c．防止乙醇挥发　　　d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水　　　　b．浓硫酸　　　　　　　c．氢氧化钠溶液　　　　　　　d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层（填“上”、“下”）；
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用

洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　c．碘化钠溶液　　　　d．乙醇
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用

的方法除去；
（6）反应过程中为减少产物的挥发，可用冷水冷却装置D，但又不能冰水冷却，其原因是

．

考点：溴乙烷的制取

专题：实验题,有机物的化学性质及推断

分析：（1）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水；
（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；
（3）根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；
（4）Br₂可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；
（5）利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；
（6）溴易挥发，该反应放热．

解答： 解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：d；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；
（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案为：下；
（4）常温下Br₂和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，故答案为：b；
（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；
（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，
故答案为：1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

点评：该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．

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现有有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化．请回答下面有关问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

；

（2）写出反应⑤的化学方程式：

（3）写出C和D在浓硫酸、加热作用下生成E的化学反应方程式：

．

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I．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的结构简式是

；
（2）A可能属于下列哪类物质

；
a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸
（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是

，D可以和银氨溶液反应，写出相应化学方程式

．反应②可表示为：G+NH₃→F+HCl （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：

．
II．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：

）

（4）甲的结构简式是

．由甲苯生成甲的反应类型是

．
（5）乙中有两种含氧官能团，分别是

、

（写出名称），反应③的化学方程式是

．

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将化学方程式写为离子方程式
（1）Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂
（2）Cl₂+KI═KI+I₂

（3）2KI+Br₂═2KBr+I₂

．

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一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（　　）

A、溶液中Ca²⁺离子数目减少

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研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
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．
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①下列能说明反应达到平衡状态的是

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．
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；电池发生的总反应：

．

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如图所示，试分析确定各有机物的结构简式．

（1）写出结构简式：A

（2）检验B中官能团的试剂是

，现象为

（3）写出下列方程式：
B与银氨溶液反应：

E→H+C

．

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Ⅰ、下面是几种实验中常用的仪器：

写出各序号所代表的仪器的名称：
A

；B

；C

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Ⅱ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是

．
（2）操作步骤的正确顺序为

（填序号）．
A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中．
B、在托盘天平上称取

g的NaOH固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温．
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