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    17．如图是某实验室测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫元素的质量分数的装置：

    实验时有如下操作：
    A．连接好全部仪器，并检查其气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将样品小心放硬质试管中部
    D．以均匀的速度不断鼓入空气
    E．将试管中样品加热到800℃～850℃
    F．用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
    （1）装置①的作用是除去空气中可能含有的SO2等气体装置②的作用是干燥气体
    （2）I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    （3）根据当滴入最后一滴时溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 现象判断滴定已达到终点．
    （4）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是黄铁矿燃烧不完全或二氧化硫没充分吸收或部分氧化成三氧化硫（只需举出一种可能）
    （5）完成下列计算：
    若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为32%（假设杂质不参加反应）．

    分析 依据装置图分析实验过程，是利用空气中的氧气和黄铁矿反应生成二氧化硫，被含有淀粉的水溶液吸收，通过碘单质的溶液滴定到淀粉变蓝计算生成二氧化硫的含量，实验操作为连接装置，检查装置气密性，称取研细的黄铁矿样品，放入硬质试管中部，以均匀的速度不断鼓入空气，并将硬质试管中样品加热反应，用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液，
    （1）装置①中是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体；装置②干燥管中的氯化钙是干燥气体的作用；
    （2）碘单质具有氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，碘单质被还原为碘离子，写出反应的离子方程式；
    （3）依据滴定实验和反应过程碘单质滴入最后一滴溶液颜色由无色变化为蓝色，证明二氧化硫全部反应；
    （4）依据黄铁矿燃烧不完全则生成的二氧化硫偏少以及二氧化硫没充分吸收或部分氧化成三氧化硫来分析；
    （5）依据反应I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，计算二氧化硫物质的量，矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收，依据硫元素守恒计算硫元素的质量含量．

    解答 解：装置图实验过程分析可知，是利用空气中的氧气和黄铁矿反应生成二氧化硫，被含有淀粉的水溶液吸收，通过碘单质的溶液滴定到淀粉变蓝计算生成二氧化硫的含量，实验操作为连接装置，检查装置气密性，称取研细的黄铁矿样品，放入硬质试管中部，以均匀的速度不断鼓入空气，并将硬质试管中样品加热反应，用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2的水溶液，
    （1）装置①中溶液是高锰酸钾溶液与氢氧化钾溶液的混合溶液，目的是为了吸收空气中可能含有的二氧化硫气体，避免对测定结果产生误差；装置②干燥管中的氯化钙是除去混有的水蒸汽，干燥气体的作用，
    故答案为：除去空气中可能含有的SO2等气体；干燥气体；
    （2）碘单质具有氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，碘单质被还原为碘离子，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，
    故答案为：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
    （3）利用标准碘单质溶液滴定含淀粉和二氧化硫的无色溶液，碘单质滴入最后一滴溶液颜色由无色变化为蓝色，且半分钟内不褪色，证明二氧化硫全部反应，故答案为：当滴入最后一滴时溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；
    （4）因为黄铁矿燃烧不完全则生成的二氧化硫偏少以及二氧化硫没充分吸收或部分氧化成三氧化硫，所以与碘单质反应的二氧化硫偏小，故测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，
    故答案为：黄铁矿燃烧不完全或二氧化硫没充分吸收或部分氧化成三氧化硫；
    （5）若称得矿样的质量为6g，消耗标准碘溶液的体积为600mL 浓度为0.1mol•L-1，碘单质物质的量=0.1mol•L-1×0.6L=6×10-2mol；依据反应定量关系计算；
    I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
    1 1
    6×10-2mol n（SO2）
    n（SO2）=6×10-2mol
    则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数=$\frac{6×1{0}^{-2}mol×32g/mol}{6g}$×100%=32%，
    故答案为：32%．

    点评 本题考查了物质性质的探究实验设计和过程分析判断，滴定实验的过程理解和溶液配制的基本操作步骤应用，物质性质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    B．当溶液pH=9.5时：c（OH-）-c（H+）＞c（NH4+）-3c（CO32-）
    C．若刚好是（NH4）2CO3溶液：c（OH-）+C（NH3•H2O）＞c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
    D．若刚好是NH4HCO3溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月．关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A．放电时，正极反应为式：O2+4e-+4H+═2H2O
    B．放电时，负极反应为式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    C．充电时，原电池的负极与电源的正极相连接
    D．充电时，阴极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    实验（一）：热稳定性
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    b向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液不褪色
    c向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液产生白色沉淀
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
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    C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
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