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    20．一种荧光氨基酸的结构简式如图所示，有关该化合物的说法正确的是（　　）
    A．分子中含有2个手性碳原子
    B．能与强酸反应
    C．1mol该有机物最多可与1molBr2发生反应
    D．1mol该有机物最多可与含4molNaOH的溶液反应

    分析 由结构简式可知分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-，结合酚、烯烃及酯的性质来解答．

    解答 解：A．连4个不同基团的C为手性碳原子，只有与苯环、酯基直接相连的1个C为手性碳原子，故A错误；
    B．含有氨基，可与强酸反应，故B正确；
    C．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，故C错误；
    D．酚-OH、-COOC-均与NaOH溶液反应，1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．按要求书写方程式：
    （1）实验室制氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应能够瞬间完成的是（　　）
    A．硝酸与铜的反应B．HNO3（aq）与NaOH（aq）的反应
    C．光照H2与O2的混合物D．铜绿的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型是：B．二氧化碳的电子式：
    C．CO2的比例模型：D．HClO的结构式为：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A．将FeCl3溶液直接蒸干制取无水FeCl3固体
    B．配制CuSO4溶液时，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解
    C．酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
    D．用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸需预先用蒸馏水湿润

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
    乙炔法：H-C=C-H+HCN$→_{80～90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
    丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCN+3H2O
    （1）Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
    （2）下列说法正确的是abcd（不定项选择）．
    a．NH4+空间构型呈正四面体
    b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
    c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
    d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
    （3）与NH3互为等电子体的阳离子为H3O+（写化学式）．
    （4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol．
    （5）HCN的钾盐晶胞结构可如图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为12（填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，

    （1）苯氧乙酸含氧官能团的名称醚键和羧基．
    （2）下列叙述错误的是B
    A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
    B．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
    C．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
    （3）反应（2）的化学方程式是（注明反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3moLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下
    实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间
    ①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t
    ②5%40℃2滴1mol/LLFeCl3t
    ③10%20℃2滴1mol/LLFeCl3t
    ④5%20℃不使用t
    请回答：
    （1）实验①②是研究温度对反应速率的影响．
    （2）实验测得t1＞t3原因是其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率．
    （3）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是①（填“①”或“④”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据方程式回答相关问题：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    （1）该化学反应能否设计成原电池？能（填“能”或“不能”），为什么：为自发进行的氧化还原反应；
    （2）请你画出你设计的原电池结构图，并写出电极材料的名称和电解质名称．
    材料的名称：负极铁，正极铜；
    电解质溶：盐酸；
    在图中画出你设计的装置简图
    （3）电极反应式：负极Fe-2e-═Fe2+，正极2H++2e-═H2↑；
    （4）电子从负极流向正极，电流从正极流向负极（填“正”或“负”）．

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