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    对于反应:A＋B===C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是(　　)

    A．增加A的物质的量                   B．升高体系的温度

    C．增加体系的压强                    D．减少C的物质的量



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 

    A．c1∶c2＝3∶1

    B．X、Y的转化率不相等

    C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题。

    (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

    (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

    (3)Se原子序数为____________，其核外M层电子的排布式为________。

    (4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为__________，SO的立体构型为________。

    (5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________________________________________；

    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：__________________________ ______________。

    (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为______g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为______pm(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） 

    A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个

    B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个

    C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个

    D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。

    （1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。

          已知：N2(g)+O2(g) ＝2NO(g)   △H＝+180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)  △H＝-905kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)  △H＝-483.6kJ/mol

      ①写出工业合成氨的热化学方程式：                                        。

      ②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0~10min，NH3的平均速率为                   ；达平衡时，N2的转化率为          。

      ③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将      ，平衡常数           （填“增大”“减小”或“不变”）

    （2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质。进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）

    T/℃

    30

    40

    50

    NH3生成量/10-6mol

    4.8

    5.9

    6.0

    ①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：                             _

    此反应△H     0（填“>”、“<”或“=）。

    ②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700~1000℃）进行水解。写出TiCl4水解的化学方程式：                               。

    ③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是             。

    A．适当升高温度                           B．将氨气液化分离   

    C．增大反应物N2的浓度                     D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B两种气体在一定条件发生反应:

    aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)

    取a mol A和b mol B置于容积为V L的容器内，1 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1。则此时B的浓度为________，C的浓度为________，以A的浓度变化表示的反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是                          (　　)

    A．反应的化学方程式为5YX

    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍

    C．t2时，正、逆反应速率相等

    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是                                   (　　)

    A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

    B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下列概念的判断中，正确的是

    A．化合物与混合物属于并列关系         B．氢化物与氧化物属于交叉关系

    C．强电解质与酸属于包含关系           D．氧化还原反应与置换反应属于交叉关系

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