[题目]设NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是 ( )A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B. 16g CH4所含原子数目为NAC. 17gNH3所含质子数目为10 NA D. 18g水所含分子数目为18NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B. 16g CH4所含原子数目为NA

C. 17gNH3所含质子数目为10 NA D. 18g水所含分子数目为18NA

【答案】C

【解析】

阿伏伽德罗常数NA就是1mol粒子的粒子数，1NA粒子的物质的量就是1mol，据此结合题意进行分析判断。

A. 2.4g金属镁的物质的量是=0.1mol，1个镁原子核外有12个电子，则2.4g金属镁所含电子的物质的量为0.1mol×12=1.2mol(数目为1.2NA)，故选项A说法错误；
B. 16g CH4的物质的量是=1mol，1个甲烷分子中含有5个原子，则16g CH4所含原子的物质的量为1mol×5=5mol(数目为5NA)，故选项B说法错误；
C. 17gNH3的物质的量是=1mol，1个氮原子中含有7个质子，氢原子含1个质子，即1个氨分子中含有10个质子，则17gNH3所含质子数目为10 NA，故选项C说法正确；
D. 18g水的物质的量是=1mol，则18g水所含分子数目为NA，故选项D说法错误。
所以C选项是正确的。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料，C02与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：

反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1

反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1

请回答：

（1）反应Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。

（2）研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：___________________。

（3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1:3(总量为a mol)的C02与H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图所示：

①在553K时，反应体系内甲醇的物质的量为___________________mol。

②随着温度的升高，C02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：__________________。

（4）将CO2与H2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应Ⅰ进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图2所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在下图中画出t1～t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。__________________

（5）在催化剂作用下，以NaOH溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

（1）工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。

己知反应的热化学方程式如下:

C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

通过计算,可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_________。

（2）为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:

①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示:

T1温度下,0～5minS2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________。

②T4温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。

（3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示:

①草酸的电离常数分别为K1与K2,则=______。

②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。

A. 该溶液的pH为4.2

B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（）
A.电解法
B.热氧化法
C.热还原法
D.热分解法

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，11.2LO3所含的原子数为1.5NA

B. 常温常压下，18gH2O所含的分子数为NA

C. 标准状况下，16gO2所含的原子数为6NA

D. 标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。

（1）查阅资料：

①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1 mol·L－1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。

A．5.6　　 B．7.0　　　 C．8.8　 D．13.0

③包装显示该陈醋的酸度约是3.6 g/100 mL。

（2）由以上资料，同学们认为：

①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点，只能选用________来指示滴定终点。

A．甲基橙 B．酚酞　 C．石蕊

③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 mol·L－1，应将10 mL样品醋稀释至________。

A．36 mL B．60 mL C．360 mL D．600 mL

（3）配制标准氢氧化钠溶液

由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.101 0 mol·L－1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液时，应用________量取。

A．20 mL的量筒 B．100 mL的容量瓶 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管

（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。

V(NaOH)		V(KHP)平均
20.00 mL		18.00 mL
	V(稀释后的醋)		V(NaOH)平均
	18.00 mL		20.00 mL

计算得出该陈醋样品的酸度为________ g/100 mL。(计算结果保留4位有效数字)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：

几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)	5,0×10-13 mol2·L-2
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)	8.3×10-17 mol2·L-2
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)	6.3×10-18 mol2·L-2
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)	1.6×10-24 mol2·L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)	1.3×10-36 mol2·L-2