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    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

    A. 推广使用燃煤脱硫技术，可以防治SO2的污染

    B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

    C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化

    D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品

    【答案】D

    【解析】煤燃烧会产生二氧化硫气体，对环境有危害，采用燃煤脱硫技术，减少了SO2气体的排放，减少对空气产生了污染，A正确；太阳能变为电能，对环境无污染，还能节约能源，B正确；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以做净水剂，C正确；光导纤维主要成分为二氧化硅，无机非金属材料，纤维素为有机物，不能作为生成二氧化硅的原料，D错误；正确选项D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为 CH2=CHCH(CH3)CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是

    A. 1 mol 该有机物与足量的金属钠发生反应放出 1 mol 氢气

    B. 在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

    C. 在催化剂作用下能与H2发生加成反应

    D. 能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是

    A. “梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

    B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

    C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

    D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能对热能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）18g重水2H2O中含氢原子________mol，含电子数为________个。

    （2）在无土栽培中，配制只含0.5mol/L NH4+、0.6mol/L Cl-、0.5 mol/L K+、_________mol /L SO42－的某营养液，若用KCl、（NH4）2 SO4、_______，配制1L该营养液，则需这三种固体的物质的量分别为 0.5mol、0.2mol、________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)

    ①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气

    （2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有_______________________。

    （3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。

    ①泥水 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤酒水 ⑥水银

    ⑦溴水 ⑧碘水 ⑨石灰水 ⑩水煤气 蒸馏水 水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法中正确的是

    A. 可将大量的硫磺和甲基苯酚添加到肥皂中做消毒剂

    B. 可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品

    C. 神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型有机复合材料

    D. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应又称皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

    ①降低温度：________； ②增大盐酸浓度：________；

    ③加入NaCl固体：________。 ④滴入几滴CuSO4溶液：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的是( )

    实验目的

    实验操作

    A

    制备A12S3固体

    AlCl3溶液与Na2S溶液反应，过滤

    B

    判断HCOOH是弱酸

    测定HCOONa溶液的酸碱性

    C

    干燥SO2气体

    将SO2气体通过盛有碱石灰的U型管

    D

    除去乙酸乙酯中的醋酸

    用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

    （1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

    （2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

    （3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

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