A. | 热稳定性:NH3>PH3>SiH4 | B. | 微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ | ||
C. | 熔点:Al>Mg | D. | 电负性:F>N>O>C |
分析 A、非金属性越强氢化物的稳定性越强,同主族自上而下元素的非金属性减弱;
B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大;
C、金属元素的金属性越强,其熔点越低;
D、得电子能力越强,电负性越大.
解答 解:A、同主族自上而下元素的非金属性减弱,从左到右增强,非金属性N>P>Si,所以氢化物稳定性NH3>PH3>SiH4,故A正确;
B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Mg2+,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大,所以微粒半径K+>Na+,故微粒半径K+>Na+>Mg2+>Al3+,故B正确;
C、由于金属性Mg>Al,故熔点Al>Mg,故C正确;
D、得电子能力F>O>N>C,所以电负性是:F>O>N>C,故D错误,故选D.
点评 本题考查微粒半径比较、同周期同主族元素的性质递变规律等,难度中等,注意掌握微粒半径大小比较规律与金属性、非金属性的比较.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a<b | B. | a=b | ||
C. | 水的离子积为1.0×10-(7+a) | D. | 水的离子积为1.0×10-(b+a) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 用100mL量筒取5.0mL稀硫酸 | |
B. | 用托盘天平称取2.50gNaCl固体 | |
C. | 读数时,视线与溶液的凹液面最低点相切 | |
D. | 在250mL容量瓶中配制240mL0.1mol/LNaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下22.4L CH4 | B. | 28g N2( N2的摩尔质量为28g/mol ) | ||
C. | 1.5mol H2O | D. | 6.02×1023个NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 试剂A只能为盐酸溶液 | |
B. | 沉淀2可能是BaSO4 也可能是Cu(OH)2 | |
C. | 每加一种试剂需过量且要过滤后方可进行下一步 | |
D. | 生成沉淀1的离子方程式可能为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化铝与稀盐酸:Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O | |
B. | 稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 用大理石与稀盐酸制备CO2:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 氯气与氯化亚铁溶液:Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+ |
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