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15.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(  )
A.热稳定性:NH3>PH3>SiH4B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.熔点:Al>MgD.电负性:F>N>O>C

分析 A、非金属性越强氢化物的稳定性越强,同主族自上而下元素的非金属性减弱;
B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大;
C、金属元素的金属性越强,其熔点越低;
D、得电子能力越强,电负性越大.

解答 解:A、同主族自上而下元素的非金属性减弱,从左到右增强,非金属性N>P>Si,所以氢化物稳定性NH3>PH3>SiH4,故A正确;
B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Mg2+,最外层电子数相同电子层越多离子半径越大,所以微粒半径K+>Na+,故微粒半径K+>Na+>Mg2+>Al3+,故B正确;
C、由于金属性Mg>Al,故熔点Al>Mg,故C正确;
D、得电子能力F>O>N>C,所以电负性是:F>O>N>C,故D错误,故选D.

点评 本题考查微粒半径比较、同周期同主族元素的性质递变规律等,难度中等,注意掌握微粒半径大小比较规律与金属性、非金属性的比较.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在一定条件下,pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol.L-1 和1.0×10-bmol.L-1,在此温度下,下列说法正确的(  )
A.a<bB.a=b
C.水的离子积为1.0×10-(7+a)D.水的离子积为1.0×10-(b+a)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是KMnO4,氧化产物是Cl2;被氧化的HCl与未被氧化的HCl分子数之比是5:3,当生成标准状况下224ml Cl2时,转移的电子数约是1.204×1022

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3.下列方法能达到实验要求的是(  )
A.用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
B.用托盘天平称取2.50gNaCl固体
C.读数时,视线与溶液的凹液面最低点相切
D.在250mL容量瓶中配制240mL0.1mol/LNaOH溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.现有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3 3种无色溶液,选用一种试剂将它们鉴别出来,并写出离子方程式.
(1)该试剂为H2SO4
(2)写出反应的离子方程式:H++OH-═H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓、2H++CO32-═H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质所含分子数最多的是(  )
A.标准状况下22.4L CH4B.28g N2( N2的摩尔质量为28g/mol )
C.1.5mol H2OD.6.02×1023个NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某溶液中含有Ag+、Cu2+、Ba2+和NO3-,现用盐酸、NaOH溶液和Na2SO4溶液将溶液中三种阳离子逐一沉淀分离,其流程如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.试剂A只能为盐酸溶液
B.沉淀2可能是BaSO4 也可能是Cu(OH)2
C.每加一种试剂需过量且要过滤后方可进行下一步
D.生成沉淀1的离子方程式可能为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.下面是常见的电化学装置图:

请回答以下问题:
(1)图1中铜板上铁铆钉处容易生锈,被腐蚀的金属是铁,原电池的负极上发生的电极反应是Fe-2e-═Fe2+
(2)图2中A是用CuCl2溶液和品红溶液的混合液润湿的滤纸,用石墨作电极,通电后发现乙周围滤纸褪色,a极为负 极,乙为阳极.(提示:氯气可使品红溶液褪色)
(3)图3中c、d是多孔石墨电极,断开K2,闭合K1一段时间,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,d极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑,OH-向c(填c或d)极移动.然后断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转.c极上的电极反应式为O2+H2O+4e-=4OH-,OH-向d(填c或d)极移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是(  )
A.氧化铝与稀盐酸:Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O
B.稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀:Ba2++SO42-═BaSO4
C.用大理石与稀盐酸制备CO2:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯气与氯化亚铁溶液:Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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