取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中.反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体.在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液.生成沉淀质量为17.02g.则x等于A．8.64g B．9.44g C．9.00g D．9.20g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g B．9.44g C．9.00g D．9.20g

【解析】

试题分析：896mL的NO2气体的物质的量为8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol。所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）＝0.46mol，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol＝7.82g，所以金属的质量为17.02g-7.82g＝9.2g，答案选D。

考点：考查混合物的计算

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