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    9．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（　　）
    A．通入CH4的电极为正极
    B．放电时溶液中的阳离子向负极移动
    C．负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    D．通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

    分析 甲烷在反应时失电子被氧化，应为原电池负极反应，电极方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-，总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，以此解答该题．

    解答 解：A．甲烷被氧化，通入CH4的电极为负极，故A错误；
    B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
    C．负极发生氧化反应，电极方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故C正确；
    D．通入甲烷的为负极，发生氧化反应，甲烷失去电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度中等，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累转移电子与参加反应的物质的量的关系．

    练习册系列答案
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    19．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+  MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+  K+  NH4+   Ba2+
    C．Na+  HCO3- NO3- SO42-D．Na+  SO42-  CO32-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某“84消毒液”的包装说明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm-3，使用时稀释100倍（体积比）后使用．
    请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
    （1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度为3.8mol•L-1．
    （2）写出生产“84消毒液”的离子反应方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （3）某同学欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，试回答下列各题：
    ①下列仪器中，肯定不会用到的是B．
    A．烧杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．胶头滴管   E．天平
    ②若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．
    ④下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是B．
    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（　　）
    A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
    B．达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大
    C．使用催化剂，平衡常数不变
    D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面哪位科学家--获得诺贝尔奖，获奖理由是：“发现青蒿素---一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”（　　）
    A．钱恩B．屠呦呦C．弗莱明D．莫言

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用固体NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液；
    （1）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
    A．配制过程中必须用到的仪器有：①③④⑥⑦⑧⑨（填写代号）．
    B．容量瓶使用前应查漏，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：分液漏斗、滴定管；
    （2）配制该溶液需要氢氧化钠的质量为5.0 克．
    （3）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏低的有：①④⑤  （填写代号）．
    ①称取固体NaOH时直接用滤纸垫在托盘上
    ②容量瓶没有干燥
    ③定容时，俯视液面使之与刻度相切
    ④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
    ⑤没有用水冲洗烧杯2～3次
    ⑥将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容．

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    18．2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国连接爆发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
    （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．
    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是D．
    A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是0.8NA．
    （4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1．

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    1．有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：
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    （2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．试根据实验现象推断，并完成下面的填空：
    该混合物中肯定没有CuSO4和Na2CO3；肯定含有Na2SO4和MgCl2（写化学式）．

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