【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 2-甲基丁烷也称异丁烷()
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl有3种同分异构体,C3H6Cl2也有3种同分异构体
D. 苯分子中不存在双键,苯使溴水褪色是因为发生了取代反应
【答案】B
【解析】
A.异丁烷含有4个C原子,2-甲基丁烷含有5个C原子,故A项错误;
B.乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇,故B项正确;
C. C4H10的同分异构体有:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3这两种,CH3CH2CH2CH3分子中有2种H原子,其一氯代物有2种;CH3CH(CH3)CH3分子中有2种H原子,其一氯代物有2种;故C4H9Cl的同分异构体共有4种;C3H8只有1种结构简式:CH3CH2CH3,2个Cl原子取代同一个C原子上的H原子时其二氯代物有2种,取代不同C原子上的H原子时的二氯代物有2种,共4种,故C项错误;
D. 苯中不含碳碳双键,不能和溴水发生加成反应而使溴水褪色,苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,发生萃取褪色,不发生化学反应,是物理变化,故D项错误;
故答案选B。
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【题目】人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子,如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记)。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。回答下列问题:
(1)烷烃X的名称是_____________;其一氯代物共有__________种(不考虑立体异构,下同)。
(2)具有光学活性且相对分子质量最小的烷烃的分子式是__________,其有__________种符合条件的结构。
(3)某芳香烃A可经过如下反应得到一种热塑性塑料SAN(两种单体1:1共聚产物)。
写出SAN的结构简式:_____________________________。
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【题目】对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是( )
A.MnO2是还原剂
B.HCl 是氧化剂
C.若生成7.1gCl2,则转移0.1 mol电子
D.若生成7.1gCl2,被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol
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【题目】合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。
①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________(填序号)。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度可使尿素的转化率增大
d.达到平衡后,缩小容器的体积,平衡向逆反应方向移动,达到平衡时NH3的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知:
再结合①中的信息,则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示,氨气的平衡转化率为____________
(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2,已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,恰好反应后,使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>_________________________。
(3)用肼燃料电池为电源,通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O,装置如图所示:
上述装置中阳极反应式为_________________________,该电解池中的离子交换膜为______________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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【题目】⑴ 三月万物复苏,很多人会外出踏青旅游。
①自驾游出行方便。制造汽车轮胎的主要材料是____(填字母)。
a.铝合金 b.橡胶 c.玻璃
②高速列车出行快捷。建设铁路需要大量水泥。工业上生产水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。
a.黏土 b.纯碱 c.石英
③轮船出行舒适。为防止轮船钢板被腐蚀,可在钢板上镶嵌____(填字母)。
a.铜块 b.锡块 c.锌块
⑵ 旅游期间,在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境。
用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中。聚乙烯的结构简式是______。
⑶在外出行要注意饮食健康。
①面包、牛奶是常见的食物之一,牛奶中的蛋白质在人体内水解可生成______________。
②橙汁是常用饮品。某品牌橙汁中含有维生素C、白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠等成分,这几种物质中属于着色剂的是______________。
③饮食不当会引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治疗胃酸过多,写出Al(OH)3与胃酸反应的离子方程式________________________________。
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【题目】有一包白色固体粉末,已知除了含有 KNO3 以外,其中可能还含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4 中的一种或几种,现通过以下实验来确定该样品的组成:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液,产生白色沉淀; 根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中除 KNO3 以外一定还含有的物质是_________,一定不含有的物质 是_____,可能存在的物质是_____(填化学式);
(2)请写出第②步变化中所涉及的化学反应方程式:_____;
(3)A 同学为了确认该固体粉末中“可能存在的物质”是否存在, 他重新取了少量该样品于试管中加适量的蒸馏水溶解,请根据该同学设计的方案填空:
加入的试剂①_________试剂②_____(填化学式);当加入试剂②时,实验现 象为_____就可以确认该物质一定存在。
(4)B 同学为了进一步确定该样品的成份,他称取了 10.0 g 该固体,按如下方案进行实验: 说明:实验中产生的气体已经换算成标准状况下的体积。
①请简述在实验室进行上述实验过程时如何洗涤沉淀_____。
②若按照 B 同学以上实验方案,还需对“溶液 2”中的溶质进一步分析,通过已有的实验数据分析,若该 样品中含 KNO3 的质量分数为_____时,可以确认样品中一定不含有“可能存在的物质”。
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【题目】(1)常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是_____(填选项序号)。
(2)在标准状况下,2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中,c(K+)=0.7 mol·L1,c(Zn2+)=0.1 mol·L1,
c(Cl)=0.3mol·L1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。
(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl,则S2O32将转化成______。
A S2 B S C SO32 D SO42
②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气,发生反应化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl(浓)=3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O,若反应中转移0.6mole,则被氧化HCl的物质的量为_______。
(5)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气,由于空气不可能排净(已知:空气的平均相对分子质量为29),所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
(6)100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合,所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)
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【题目】在探究新制饱和氯水成份的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水,溶液变蓝,说明氯水中含有ClO-
D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
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【题目】某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
已知:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
据此可以判断:该溶液肯定不存在的离子组是
A. Al3+、Mg2+、SO B. Mg2+、CO、I-
C. Al3+、SO、I- D. Al3+、Br-、SO
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