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    【题目】下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是

    A. 吸氧腐蚀是吸热反应 B. 铁作原电池正极

    C. 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

    【答案】C

    【解析】A. 吸氧腐蚀是放热反应，选项A错误；B. 钢铁发生吸氧腐蚀铁作原电池负极失去电子被腐蚀，选项B错误；C、正极氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，选项C正确；D、原电池负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

    ① __________； ② ___________；

    ③____________ ；④ ；

    ⑤___________；

    （2）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1 mol。

    ①烃A的分子式为 。

    ②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 。

    ③若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则A可能的结构简式为 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是（ ）

    A. 苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼

    B. 苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子变活泼

    C. 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变活泼

    D. 苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能和溴水反应的是（ ）

    A. 甲苯B. 苯C. 苯酚D. 苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海洋资源可以获得很多物质。如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等。

    (一)从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、 Mg2+、SO42-。

    (1)为有效除去Ca2+、 Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________。

    a.先加 NaOH，后加Na2CO3，再加 BaCl2

    b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

    C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

    (2)加入Na2CO3过程中发生反应的离子方程式为_______________________。

    (3)判断试剂BaCl2己经足量的方法是_______________________。

    (二）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

    (1)实验时灼烧海带应在___________(填仪器名称)内进行。

    (2)步骤④中反应的离子方程式是_______________。

    (3)步骤⑤的实验操作为____________，应选用的一种溶剂X可以是____________。

    a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

    (4)步骤⑥的实验操作应选用下图中的_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

    （1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。

    （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

    （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为 。

    （4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

    ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 。

    ②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果酸的结构简式为:,易溶于水，下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

    B. 苹果酸的一种缩聚产物是

    C. 含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2

    D. 苹果酸的催化氧化产物能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质

    CaCl2

    H2O2

    H2SO4

    NH4Cl

    所含化学键类型

    离子键、共价键

    共价键

    离子键

    离子键、共价键

    所属化合物类型

    离子化合物

    共价化合物

    离子化合物

    共价化合物

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C

    B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

    C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

    D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

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