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    6．已知某烃0.1L通入1L O2 （过量）中充分燃烧后混合气体体积变为1.3L，当水蒸气冷凝后体积变为0.7L，再将余下气体通入过量NaOH溶液，体积变为0.2L（体积均在相同条件下测得）．
    （1）设该烃分子式为CxHy，写出该烃燃烧的反应方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
    （2）剩余的气体为O2
    （3）该烃的分子式为C5H12，若该烃的一氯代物只有一种结构，请写出该烃的结构简式．

    分析 （1）烃完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律写出该烃燃烧的化学方程式；
    （2）通过氢氧化钠溶液后，剩余的气体为氧气；
    （3）由题意可知，0.1L烃充分燃烧后得到CO2为0.7L-0.2L=0.5L，生成水的体积为1.3L-0.7L=0.6L，所以碳、氢原子个数比为5：12，即分子式为 C5H12，因为该烃的一氯代物只有一种同分异体，所以结构简式为 C（CH3）4．

    解答 解：（1）设该烃分子式为CxHy，根据质量守恒，反应生成二氧化碳和水，该烃燃烧的反应方程式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，
    故答案为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O；
    （2）将余下气体通入过量NaOH溶液，体积变为0.2L，二氧化碳氢氧化钠溶液反应，则剩余的0.2L气体为O2，
    故答案为：O2；
    （3）由题意可知，0.1L烃充分燃烧后得到CO2为0.7L-0.2L=0.5L，生成水的体积为1.3L-0.7L=0.6L，所以二氧化碳、水的物质的量之比为0.5L：0.6L=5：6，由原子守恒可知碳、氢原子个数比为5：6×2=5：12，即该烃的分子式为 C5H12；因为该烃的一氯代物只有一种同分异体，所以结构简式为 C（CH3）4，
    故答案为：C5H12；C（CH3）4．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

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    A．表示物质数量的单位
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    C．表示物质的质量单位
    D．既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位

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    A．0.15mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.45mol•L-1D．0.2mol•L-1

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    C．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
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    A．有机物都能燃烧生成二氧化碳和水，且受热不易分解
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    11．实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
    （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算 ③溶解 ④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④（用序号填写），
    在①操作中需称量NaOH10.0g
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    A．没有将洗涤液转入容量瓶中
    B．称量时用了生锈的砝码
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
    D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
    （4）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为17.4g．

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    起始加入量（mol）平衡时
    ABCA或C转化率（%）C的物质的量分数（%）放出或吸收热量（kJ）
    110α1φ1Q1
    002α2φ2Q2
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