根据不同的研究目的,可以编制成不同的元素周期
表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表,图中每个“.”代表
一种元素,其中P点代表氢元素(图中的字母不表示元素符号)。下列说法正确的是 ( )
A.Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定
B.虚线相连的两个点元索处于同一族
C.比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸
D.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>>K2-
科目:高中化学 来源: 题型:
实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy,并证明CO能够还原FexOy,且本身被氧
化为CO2,实验所提供的各种仪器和药品如下:
(1)实验时,上述仪器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体—→________,________接(F),(E)接________,________接________,________接________。
(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是
__________________________________________________________________。
(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是______________________________。
(4)丙装置中澄清石灰水的作用是__________________________________________。
(5)经定量测定,0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中,生成0.75 g白色沉淀,则FexOy中x值是________,y值是________。
(6)实验过程中,能说明CO能够还原FexOy的实验现象是________;能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是_______________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完
成的是
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
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科目:高中化学 来源: 题型:
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )
A.[Ba2+]=[SO]=(Ksp)
B.[Ba2+]·[SO]=Ksp,[Ba2+]>[SO]
C.[Ba2+]·[SO]>Ksp,[Ba2+]=[SO]
D.[Ba2+]·[SO]≠Ksp,[Ba2+]<[SO]
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中,错误的是 ( )
A.只含非极性键的纯净物一定是单质
B.只含极性键的纯净物一定是化合物
C.只含离子键的纯净物一定存在金属元素
D.纯净物中一定存在化学键
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,C元素在周期表中的位置为 ▲_ ,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_____________▲_____________________.
(2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2∶1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,则丙的电子式为: ▲_ ,1molD的粒子中有 ▲_ mol质子
(3)有一种液态氮氢化合物戊,戊分子与E的电子数相同,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为 ▲___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于σ键和π键的理解不正确的是 ( )
A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成
B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转
C.双键中一定有一个σ键,一个π键,三键中一定有一个σ键,两个π键
D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。
已知:CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) =-443.64 kJ·mol-1
2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) = -566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是
A.CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1
B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D.2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) =-1453.28 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成,对这3种晶体进行实验,结果如下表所示:
晶体种类 | 熔点/℃ | 硬度 | 水溶性 | 导电性 | 水溶液与Ag+反应 |
A | 801 | 较大 | 易溶 | 水溶液(或熔 融状态)导电 | 白色沉淀 |
B | >3 550 | 较大 | 不溶 | 不导电 | 不反应 |
C | -114.2 | 很小 | 易溶 | 液态不导电 | 白色沉淀 |
(1)晶体的化学式分别为
A________,B________,C________。
(2)晶体的类型分别为
A________,B________,C________。
(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为
A________,B________,C________。
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