【题目】某同学向两个容积相同的烧瓶内分别充入一定量的HCl与NH3（假设烧瓶内其它气体难溶于水）。利用如图所示的装置进行实验，实验开始前各活塞均关闭。
（1）同温同压下，两个烧瓶内充入的HCl与NH3分子数目之比为___，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是___。
（2）单独进行喷泉实验后，烧瓶I中c(Cl-)=___molL-1（实验条件下气体摩尔体积为Vm)
（3）实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而____（填“增大”或“减小”)。
【答案】16：15 蓝色 
减小
【解析】
（1）结合图中数据，利用阿伏加德罗定律分析；氨气溶于水，溶液显碱性；
（2）溶解的气体体积与形成溶液的体积相等；
（3）氨气的相对分子质量小，根据实验现象得出，氨气的扩散速率快；
（1）HCl和NH3都极易溶于水，形成喷泉后，溶液的体积为原HCl、NH3的体积，由图中数据可知，相同条件下两个烧瓶内气体体积之比为0.8V:0.75V=16:15，同温同压下，气体分子数之比等于气体体积之比，也是16:15；氨气溶于水形成氨水，溶液显碱性，而石蕊试液遇碱显蓝色，故答案为：16:15；蓝色；
（2）实验中溶解的气体体积与形成溶液的体积是相等的，故有n(HCl)=
mol，c(Cl－)=
= mol/L，故答案为：；
（3）由“在烧瓶I中观察到白烟”知，氨气扩散速率快，氨气进入烧瓶I中并与HCl反应生成NH4Cl而形成白烟，表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而减小，故答案为：减小。
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【题目】溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（ ）
A.用1g98%的浓硫酸加4g水配成19.6%的硫酸
B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度
C.在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
D.质量分数为5a%和a%的两种氨水等体积混合配成3a%的氨水
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【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式__。
（2）元素④的离子结构示意图为___________。
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_____。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。
②的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为________。
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【题目】A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．
请回答下列问题：
(1)G的化学式为________，每生成1 mol G转移电子________mol.
(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．
(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.
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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2（体系均为酸性条件），它们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+后的所有产物有___________（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是______________；
（2）写出装置B中反应的离子方程式________________________；装置C的作用是________________________。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、然后干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器是____________
A、蒸发皿 B、石棉网 C、漏斗 D、玻璃棒 E、坩埚
（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分为三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液（硫氰化钾，遇到Fe3+时溶液变成血红色），溶液不变红，再加入某种氧化剂，溶液变红；
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是_______________，原因是___________________________。
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【题目】某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 发生的反应为2Na＋Cl2
2NaCl
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请到答F列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L
②0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L
③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L
④标准状况下,28 g CO与N2的混 合气体的体积约为22. 4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥
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【题目】二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：
①仪器m的名称为_____________。
②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。
③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。
④装置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙
⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。
（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。
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