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    在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

    A．有2n mol(NH4)2SO4分解               B．有mol S原子被氧化

    C．生成mol氧化产物                   D．生成7n mol H2O

    C


    解析:

    4mol(NH4)2SO4分解有6 mol电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。C说法正确。

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    B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2

    C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2

    D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3

     

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    A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原

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    C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2

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