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    下列有关实验叙述正确的是
    A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
    B．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀
    C．可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2
    D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    C

    答案：C
    A．不正确，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，定容所加的水不足，会使所配溶液的浓度偏高；
    B．不正确，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先产生白色沉淀，再变灰白，逐浙观察到红褐色沉淀
    C．正确，湿润的淀粉KI试纸，可用来检验具有氧化性的物质，可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2，
    D．不正确，SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有酸性，因为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,SO2因为反应消耗，而使酚酞红色褪去，不是漂白。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共12分）.
    （1）下列说法不正确的是                    。
    A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
    B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C.用托盘天平称量NaCl固体时，NaCl放在称量纸上，称量NaOH固体时，NaOH放在小烧杯里
    （2）回答下列问题（填序号）：
    下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
    常用于物质分离的是       ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   。
    （3）用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
    铁粉中混有少量铝粉                       ；
    FeCl3中混有少量FeCl2                     ；
    固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是
    选项
    		实验操作、现象
    		解释、结论
    A．
    		铜片放入浓硫酸中，无明显变化
    		铜在冷的浓硫酸中会发生钝化
    B．
    		往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀
    		该氯化物是AlCl3
    C．
    		将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8
    		HA是弱酸
    D．
    		往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]
    		原溶液中
    c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

    资料支持：①草酸的电离方程式为H2C2O4 H＋＋HC2O ；
    ②滴定过程的反应为H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
    ③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
    根据以上材料回答下列问题：
    (1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。
    (2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
    (3)实验中通常用0.1 molL－1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________；
    (4)达到滴定终点的特征为；
    (5)若考虑MgCO3的存在，则此法求得的钙含量略__________实际值（填>、=、<）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。
    （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：
    实验编号
    		金属材料
    		溶 液
    		实验目的
    ①
    		铝合金
    		CO2＋ H2O
    		Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；
    Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    (2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的       倍.

    (3)请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是

    A                   B              C                D
    实 验
    		实验现象
    		结 论
    A
    		左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
    		活动性：Al＞Fe＞Cu
    B
    		左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
    		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C
    		白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）
    		溶解性 ：AgCl＞AgBr＞Ag2S
    D
    		锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
    		酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    请回答下列问题：
    (1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                         。
    (2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                                     。
    (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

    ①试剂X的名称是                               。
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                            。
    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
    A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水
    发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
    (1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。
    (2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。
    (3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。
    (4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
    用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。
    （1）选择制取SO2的最合适试剂            （填序号）。
    ①10%的H2SO4溶液      ②80%的H2SO4溶液
    ③Na2SO3固体           ④CaSO3固体
    （2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
    乙中                               ；
    B中                               。
    装置C中NaOH溶液的作用是                             。
    （3）你认为该装置是否有不足之处？     。如果有，请说明                    。

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