Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是

碳

（填名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是：

D的非金属性比G强

的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为

；该物质溶于水后的溶液呈

碱

性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第

ⅦA

族元素．
（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的

C、F

（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为

N₂

．

Answer 1

分析：（1）单质中熔点最高的是碳；
（2）D的非金属性比G强，D的氢化物比G的氢化物稳定；
（3）A与E形成气态化合物为NH₃，其水溶液为碱性；
（4）Cl原子获得一个电子所释放出的能量是最大的；
（5）Na₂O₂可吸收二氧化碳并放出氧气．

解答：解：根据元素周期表的结构，可推知a是H，b是He，c是Na，d是C，e是N，f是O，g是Si，h是Cl．
（1）碳是单质中熔点最高的，故答案为：碳；
（2）D的非金属性比G强，D的氢化物比G的氢化物稳定，氢化物稳定性强则非金属性强，故答案为：D的非金属性比G强；
（3）A是H，E是N，A与E形成气态化合物为NH₃，电子式为，NH₃水溶液为碱性，
故答案为； 碱；
（4）周期表中第ⅦA族元素Cl原子获得一个电子所释放出的能量是最大的，故答案为：ⅦA；
（5）吸收航天员呼出的CO₂可用Na₂O₂，并可同时放出氧气，还应在氧气冲冲入氮气，反应的方程式为
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：C、F；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；N₂

点评：本题考查元素周期表中位置结构性质的相互关系应用，难度适中．