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    6．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mo1•L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NA
    C．0.1molNa2O2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA
    D．10mL5mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下四氯化碳为液态；
    C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
    D、根据盐类水解中的物料守恒来分析．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；
    D、根据盐类水解中的物料守恒可知，铵根离子部分水解为一水合氨，但无论怎么水解，溶液中的氮原子个数恒定，即溶液中的氮原子个数一直为0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．下列有关物质分类的描述正确的是（　　）
    A．金属氧化物一定是碱性氧化物
    B．SO2水溶液能导电，所以 SO2是电解质
    C．胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
    D．人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的（　　）
    A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
    B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
    C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
    D．滴加KI溶液时，转移1mol e-时生成1molCuI白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
    NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度
    （×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
    （1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数K的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
    （2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
    （3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
    （4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
    （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
    A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变     D．密闭容器中氨气的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物；我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等．其中维生素C又称抗坏血酸；人体自身不能合成维生素C．上述维生素中，属于水溶性维生素的是维生素B、维生素C．

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    11．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（　　）
    A．Z的浓度为0.4 mol•L-1B．X2、Z的浓度均为0.15 mol•L-1
    C．X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L-1D．X2的浓度为0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是（　　）
    A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3

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    15．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
    A．H2SiO3、H2S、CO2B．H2O、NH3•H2O、HClO
    C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．Cu（OH）2CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

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    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固体：2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3•H2O+SO2═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$
    D．向20 mL 0.5 mol•L-1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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