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    下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是
    A．可溶于水B．具有较高的熔点
    C．其水溶液能导电D．其固体不导电，熔融状态能导电
    D

    试题分析：离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，测定其熔融态导电性即可证明为离子化合物，以此来解答。A、HCl为共价化合物，也能溶于水，但液态氯化氢不导电，因此不能利用溶解性判断离子化合物，故A不选；B、Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故B不选；C、HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故C不选；D、离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

    （1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
    （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。
    （3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
    （4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
    B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
    C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
    D．甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是(     )
    A．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
    B．[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键
    C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
    D．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是
    A．N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构（包括电子式）
    B．N2O的电子式可表示
    C．N2O与CO2均不含非极性键
    D．N2O为三角形分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子或离子属等电子体的是
    A．CH4和NH3B．NO3-和CO32-C．H3O+ 和PCl3D．CS2和SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是
    A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl
    B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
    C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子
    D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有H、C、O、Cl、Na五种元素。
    （1）在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。
    （2）在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列说法正确的是(    )
    A．加热氯化铵与固化碘过程中发生的都是升华
    B．氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度
    C．水分子相当稳定是因为水分子间存在很强的分子间作用力
    D．直接由原子构成的晶体必然是原子晶体

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